2015届高考化学第一轮考点梳理整合复习53

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1、学习目标　：1.知识与技能　　（1）进一步巩固强、弱电解质的判断，能够书写正确的电离方程式；　　（2）学会判断离子的共存问题。2.过程与方法　　（1）通过练习、总结等方式归纳离子不能大量共存的条件。3.情感态度与价值观　　（1）通过自主探究获得知识，体验科学知识的获得和形成的过程和方法，体会成功获得知识的乐趣；　　（2）通过学习离子反应的应用，体验化学与生活生产息息相关。学习过程：活动一：温故知新1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①硫酸铜　②Ca(OH)2

2、③氨气　④酒精　⑤醋酸　⑥氯化氢2．写出下列物质的电离方程式(1)CuSO4____________________________________________________________；(2)Ca(OH)2__________________________________________________________；(3)CH3COOH________________________________________________________；活动二：深思熟虑1．什么是离子共存？离子间发生哪些类型的反应而不能大量共存？2．观察下列常见离子，你能否根

3、据它们的性质分类并填表？（可以不填满）MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、ClO－、NO(H＋)、S2－、HS－、SO、I－、Br－、NH、Mg2＋、Al3＋、AlO、CO、SiO、CH3COO－、HCO、HSO分类依据实例3．讨论：常见溶液的酸、碱性是判断或表述的？酸性溶液：碱性溶液：呈酸性或碱性的溶液：归纳：在酸性或碱性溶液中，哪些常见离子不能大量共存？活动三：小试牛刀1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1mol·L

4、-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H＋、Na＋、Cl－、SO42－2.25℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的透明溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)A．K＋、Cu2＋、SO、MnOB．NH、Fe3＋、NO、H＋C．HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D．Na＋、K＋、SO、Cl－体会：解离子共存问题时，我们应该警惕题干中的哪些常见的“陷阱”？活动四：比学帮超1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOC．Cu2＋、K

5、＋、SO、NOD．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋2．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　)A．H＋、Fe2＋、NO、SOB．Ca2＋、H＋、SO、HCOC．Na＋、Cu2＋、ClO－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、C

6、lO－、NO4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO的溶液：H＋、Fe3＋、Cl－、SOC．常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiOD．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SOB．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOC．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、

7、CO、Na＋、K＋巩固练习：A组1．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO2．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．Na＋、S2－、OH－、SO3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一