2015届高考化学第一轮考点梳理整合复习21

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1、www.ks5u.com第三节　硫的转化考纲点击1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．了解硫元素单质及其化合物知识的综合应用。一、自然界中的硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于__________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫单质俗称：________，颜色状态：__________，溶解性：水中______溶，酒精中______溶，CS2中______溶。(用CS2洗涤沾有硫的容

2、器)。3．硫的化学性质S特别提示：沾在试管内壁上的硫的洗涤方法：应用CS2或热的浓NaOH溶液刷洗，然后再用自来水冲洗，最后用蒸馏水润洗。即时训练1将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种______色、有________气味的______毒气体，密度比空气______，易液化，______溶于水(1∶40)。(2)SO2的化学性质SO2特别提示：1．SO2使品红溶液退色，是

3、因为其具有漂白性，SO2使紫色KMnO4溶液、溴水、氯水退色，是因为其具有还原性，SO2使滴加酚酞的NaOH溶液退色，是因为SO2是酸性氧化物，与NaOH反应导致溶液退色，不能一概认为退色的原因都是由于SO2的漂白性。2．中学常见的四大还原性离子：还原性：S2－＞SO＞I－＞Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO＞H2SO3＞SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还

4、原性。3．把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊溶液中，现象不同的原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，但不能使石蕊溶液退色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，HCl使石蕊溶液变红，又由于HClO具有强氧化性，所以最终使石蕊溶液退色。(3)实验室制SO2的化学方程式为：①Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3．三氧化硫(SO3)的性质(1)物理性质：SO3的熔点______℃，沸点______℃，标准状况下SO3为__________。(2

5、)SO3的化学性质：SO3是一种______氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：_______________________________，__________________________________。4．SO2对大气的污染与防治(1)来源__________的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和________所排放的尾气。(2)危害危害______健康，形成______(pH＜______)，腐蚀________。硫酸型酸雨的形成过程：_________________________

6、_______________________________________________________________________________________________________________________。(3)治理开发________，燃煤________，处理工业尾气。即时训练2将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质三、硫酸的性质及用途1．稀硫酸具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中发生电

7、离的化学方程式为____________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：_____________________________________________________________________；②MgO：___________________________________________________________________；③Ba(OH)2：____________________________________________；④Na2SO3：_________________

8、________________________________________________；⑤BaCl2：_________________________________