典例分析2副本ppt培训课件

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1、金属及其化合物典例分析2知识网络回顾1、活泼金属1）通性：物理性质、化学性质2）几种重要的金属及其性质：钠、铝、铁2、几种重要的金属化合物1）氧化物2）氢氧化物3）盐3、难点铝三角、铁三角关系建构1.将铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质后，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜2．Fe(NO3)2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会()A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿将适量铁粉放入FeCl3溶液完全反应后，溶液中的c(Fe3+)和c(Fe2+)相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之

2、比为（）A．3：2B．1：2C．1：1D．2：3重点小结——易错集锦1、FeCl2不能由氯气和铁直接化合得到，但可以由FeCl3和铁化合得到；2、Fe2+的颜色是浅绿色，即可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色，Fe(OH)2是白色絮状沉淀。3、易错方程式①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2②Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH③3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O重点小结——量的问题①2NaOH＋CO2=Na2C

3、O3＋H2O2OH－＋CO2=CO32－＋H2ONaOH＋CO2=NaHCO3OH－＋CO2=HCO3－②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O③灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O铁及其化合物的相互转化关系FeFeFe弱氧化剂（H+、S

4、、Cu2+、I2、Fe3+）CO、H2、Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。重点小结+2+3重点小结：重点小结：重点小结——典例分析典例：将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有_________；（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_________；（3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有__

5、______，一定有________。小结：由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为________。重点小结1、直接根据化学方程式进行计算例：将2.7g铝投入足量的氢氧化钠溶液中，产生的气体体积为，转移的电子数为。2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑230.1moln(H2)常见计算题类型、方法3.36L0.3NA重点小结3、差量法例：把5.6LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到4.48L（标准状况）气体，则这4.48L气体的质量是（　　）A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g常见计算题类型、方法2

6、L1L1LV（CO2）V（O2）1.12L∆V课堂检测.把过量铁屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中。反应结束后，称得固体质量与所加铁屑的质量相等。溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之比是()A.7:2B.3:2C.2:3D.2:7课堂检测将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是（）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH课堂检测默写化学方程式及离子方程式①钠与水的反应②铝和氢氧化钠溶液的反应③铁和水蒸气的反应④呼吸面具的工作原理⑤向氢氧化钠溶液中不断通入二氧化碳⑥

7、向溴化亚铁中分别滴入少量氯水、过量氯水