江苏省大丰市小海中学2018届九年级中考化学复习：第48讲生产实际分析练习

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1、生产实际分析题一：五氧化二(v205)是一种工业催化剂，下图是制取V2O5的工艺流稈。含饥丽■輕翌f

2、KV0幡液［-1反应①厂＞］冋20曲淀I■区厘②一书丽

3、NMCIU從作*l~f「KCI涪液i”-(1)写岀反应①的化学方程式(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)反应②的反应类型是,物质X一定含有的元素是o(4)写出副产物KC1的一种用途o题二：氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CiiO、FeO.SiO?等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示:稀硫

4、酸过量锌粉工业氧化讶—血C0h屮嘏烧■操作三屁诉操作四ZnO参考资料：SiO?既不溶于水也不与酸反应。(1)反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为(2)残渣中除金属锌外，还有；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是；(4)操作四发生反应的化学方程式为题三：为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(1)X的成分为；操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和0(2)加入B时反应的化学方程式为(3)操作II中玻璃棒的作用是o题四：氢氧

5、化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3.CuO和SO组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式:O（任写一个）（2）溶液A中所含的阳离子有o（填离子符号）（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为（4）3个步骤中均用到的操作是o（5）步骤三中生成产品的化学方程式为题五：人们的H常生活离不开金属，高科技新材料的开

6、发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si）,设计了如图的实验流程（冇些反应的部分反应物和生成物己省略）。查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2个）。根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为,E的化学式为；（2）滤液B中的金属阳离子为:（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写11!英化学方程式题六：工业上用生产钛白的副产品硫酸亚

7、铁制备还原铁粉的流程如图:过量Fes。1（NH4）2CO3lC—

8、转化11过涯1

9、洗涤1而］一丽一♦还原铁粉滤液（1）“转化”时在溶液中生成了FeCOs沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是；“过滤”后得到的滤液中的溶质有—和（填化学式）。（2）“干燥”过程中有少量的FeCCh转化为FeOOH和C02,此时与FeCO3反应的物质有（填化学式）；FeCCh和FeOOH在空气屮焙烧转化为Fe2O3,写出FezOs在高温条件下与C反应生成Fe和C02的化学方程式o（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量F®C,为确定F$C

10、的化学式，进行了如下实验：①取14.06g述原铁粉在氧气流中充分加热，得到（）.22gCO2；②另取相同质量的还原铁粉与足量的稀硫酸充分反应（Fe,C不与稀硫酸反应），得到0.48gH2,Fe,C的化学式是o题七：镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁。有以下两个方案：方案_：方案二：请回答下列问题：（1）每吨试剂价格表试剂NaOHCa(OH)2价格（元〃）32001200工业生产为了获得更高利润，根据上表分析，最好选择方案（填“一”或“二”）。（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是o（3）步骤③发生反应的

11、化学方程式（4）在MgCb通电Mg+Cbf反应中化合价发生变化的元素有种。题八：十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设讣院设计的综合利用海水的流稈图。据图回答问题：（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需耍向饱和食盐水中先后加入的两种物质是（写化学式）。（3）过程④釆用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是o

12、（5）浓海水中Mg2SO「、Ca〃，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2SO/、Ca2+,需要的三种离子分别是（写离子符号）。（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。