高二化学16氮及其化合物的复习

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1、［知识清单］一、氮肥：肥料三要素是、、。其中氮肥有不同形态，例如:镀态：硝态：有机：二、氮气：1、氮气的分子结构：电子式结构式用途：充氮保鲜、保存珍贵档案及文物、焊接保护气、矿井灭火深度冷冻：超导实验、手术等2、氮的固定——固氮将N元素从态变为态的过程。（1）自然界：①生物固氮：豆科植物根瘤菌以自身产生的固氮酶进行固氮②大气固氮：（2）人工固氮一一工业固氮合成氨工业：三、氨：1、NH3分子结构:三角锥形分子结构电子式结构式2、物理性质:色、气味的气体密度空气、溶于水，利用此性质可进行实验。浓氨水具有性，打开瓶盖，能观察到瓶口有0氨易液化，可

2、作制冷剂3、化学性质：(1)与水反应溶于水后的可逆反应及可逆电离方程式：(2)NH3的检验：用湿润的试纸现象：试纸变(3)与氧气反应：氨的催化氧化该反应是工业制硝酸的基础(4)与HC1反应：若将分别蘸有浓盐酸与浓氨水的两根玻璃棒靠近，能看见的现象是o四、鞍盐：均为含有键的晶体1、易溶于水，溶解吋温度降低2、受热易分解：NH4C1NH4HCO3占3、遇碱性物质放出氨气：离子方程式五、实验室制氨气：药品：钱盐、碱石灰装置：反应原理：干燥剂：(氨气能与无水氯化钙反应，因而不能使用)收集方式：验满：六、氮的氧化物：1、NO是色气体，溶于水。2、NO

3、?是色有气味的气体，其与水反应的方程式是3、工业制硝酸的方程式是：［反馈练习］（）1.下列变化属于氮的固定的是A.植物从土壤中吸收含氮的养料B.豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质C.工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物D.雷雨时空气中的氮气转化成氮的氧化物（）2.有关镀盐性质叙述屮，错误的是A.钱盐可与碱反应，加热放出氨气B.鞍盐加热吋，均可收集到氨气C.鞍盐的水溶液均显碱性D.钱盐均可溶于水（）3.某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是

4、下列混合气体中的A.N2>NO?、Br2B.NO?、NO、N2C.NO2、O2、NOD.N2、O2、Bi*2（）4.以下说法中错误的是A.通常状况下N2不易和其他物质发生化学反应，是因为N2分子中两个原子间形成的共价键的键能很大B.N?可用作制氮肥和硝酸的原料C.2的化学性质不活泼，工业上常用氮气來代替稀有气体，做焊接金属的保护气D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧（）5.相同质量的下列鞍盐，与足量氢氧化钠共热时，产生氨气最多的是A、(NH4)2CO3B、NH4CIC、(NH4)2SO4D、NH4HCO3（）6•下列离子在

5、溶液中因发生氧化述原反应而不能共存的是A.HNO3乙Fe2Na1C.KBa"、OHT、SO42-B.AgNO3乙C厂、K*D・Cu2NH4B厂、OH（）7.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.NaBa2C「、SO42B.NaBa2AKV、NO3c.nhAkcr>NO3D.Na：KSNO3一、HCO3（）8-学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过-会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧

6、杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚瞅酚瞅石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸9.合成氨工业在国民经济中又很重要的地位。反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,常温下合成氨的反应进行的非常慢，达到平衡时，氨的含量还很低。因此，如何提高化学反应速率和提高氨的含量成了十分突出的问题。(1)温度的选择：从反应速率的角度来考虑，温度应；从化学平衡的角度来考虑，温度应;从催化剂的角度来考虑，温度应:结合以上情况，温度应O(2)压强的选择：从反应速率的角度来考虑，压强应；从化学平衡的角度来考虑，压强应:结合以上情况，压强应,

7、但受到的限制。10.如右图所示，该实验能形成红色的“喷泉”，则烧瓶中装的是，能形成喷泉是因为利用了该气体的性质，喷泉是红色的用方程式解释，最终形成的溶液中含有氮元素的微粒是。假定实验是在标進状况下进行，喷泉停止后，烧瓶内充满了水，则该溶液的浓度是O该喷泉实验所用的气体的实验室制法用方程式表示,所用的装置和制备气体的装置相同，用方法收集，用检验气体收集满。11.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：⑵在试

8、管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是:12.取某白色固体，分成等质量的两份。用一份固体与过量的氢氧化钠