2007-2008学年第1学期050911班分析化学期终试卷(a)

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1、湖州师范学院2007—2008学年第1学期《分析化学》期末考试试卷（A卷）适用班级050911考试时间120分钟学院生命科学学院班级学号姓名成绩题号一二三四五六七八九十总分分数得分一、单项选择题（每题2分，共20分）1．用EDTA滴定Ca2+,pH=12采用铬黑T为指示剂,可能会导致....................................................()A.终点颜色变化不明显以致无法确定终点B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D.与指示剂形成沉淀,使其

2、失去作用2．下列哪种说法是正确的?.....................................()A.pH越大，EDTA的有效浓度[Y]越小；B.酸度越小，EDTA的有效浓度[Y]越小C.EDTA的有效浓度与pH无关　D.pH越大，EDTA的有效浓度[Y]越大3．有一弱酸H2A溶液，当溶液的PH=Pka1时，溶液中存在的形式………（）A、[H2A]=[HA-]B、[H2A]<[HA-]C、[HA-]=[A-]D、[HA-]>[A-]4．在测定中怀疑反应未能定量进行，校正可采用下列方法中的…………（）A.校正方法B.空白试验C.

3、校正仪器D.对照试验5．当Et≤0.1%,金属离子M能够用EDTA直接滴定的条件是……………（）A.cKMY≥10-6B.C.D.6．欲配制pH=4的缓冲溶液，选择下列何种酸加氢氧化钠最合适（括号内为Pka值）………………………………………………………………………（）A、醋酸（4.74）B、甲酸（3.74）C、一氯乙酸（2.86）D、二氯乙酸（1.30）7.有一混合碱样品，溶解后用0.5000mol·L-1盐酸进行滴定至酚酞变色时，耗去体积10ml，另取一份同量混合碱，用甲基橙作指示剂，耗去盐酸20ml，判断混合碱组成……………………………

4、………………………………（　）A、NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、Na2CO3+NaHCO3D、Na2CO38．当氧化还原反应中n1=n2=1时，化学计量点时的电位是……………（）A、Esp≥0.059×6B、Esp≥3×0.059v/n1n2C、△E’≥0.35VD、Esp=（E1’+E2’）/29．强酸滴定弱碱,以下不适用的指示剂是………………………………()A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.溴酚蓝(pKa=4.0)10．在配位滴定中，金属离子的水解效应与溶液中的pH值有关，一般情况下,下列关系表达正确的是……………………………

5、………………………（）A、pH值越大，αM(OH)越大;B、pH值越大，αM(OH)越小;C、pH值越大，lgαM(OH)越小;D、pH值越大，PαM(OH)越大;得分二、简答题（每小格1分，20%）简答测定下列物质需采用的化学分析方法，滴定剂，指示剂和结果计算式（说明：滴定剂浓度C，单位mol·L－1，体积V，单位ml，摩尔质量M单位g·mol－1，试样质量m，单位g）被测物质分析方法滴定剂指示剂结果计算式水中总硬度测定，以CaO（mg.L-1）表示化学需氧量测定，以O2(mg.L-1)表示化肥中含氮量测定，以（N%）表示硫酸铜中铜含量，

6、以（CuO%）表示氯化物中氯含量，以（Cl%）表示得分三、简述题（24%）1、用控制酸度法设计锌铁镁合金试样的测定方案和结果计算方法（12分）（已知logKFeY-=25.1，logKZnY2-=16.5，logKMgY=8.7）EDTA的酸效应系数如下：pH值12345678910㏒αY（H）1813.510.68.46.54.73.32.31.30.452、简述分光光度法测定水中微量铁的方案，（①入射光的选择方法；②标准曲线的绘制；③未知铁的定量方法）。（12分）得分四、综合计算题（36%）1、计算下列溶液的pH值（10分）。(1)、1

7、.0×10-4mol·L-1NaCN溶液的pH值（HCNKa=7.2×10-10）(2)、用0.1000mol·L-1HCl滴定0.05000mol·L-1Na2B4O7，计算化学计量点时的pH值。（硼酸Ka=5.8×10-10）2、在pH=5.5时，采用二甲酚橙作指示剂，用0.02000mol·L-1EDTA滴定Zn2+、Al3+混合溶液中的Zn2+，Zn2+、Al3+两者浓度均为0.02000mol·L-1，用KF掩蔽Al3+，终点时[F-]=0.10mol·L-1，计算滴定Zn2+的终点误差。（已知：lgKZnY=16.50，lgKA

8、lY=16.30，pH=5.5时，lgαY（H）=5.51，pZnep=pZnt=5.7，铝氟络合物的累积形成常数：β1=106.13，β2=1011.15，β3=1015.00