2013届考前热点冲刺常见非金属元素单质及其重要化合物

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1、第1讲　常见非金属元素单质及其重要化合物真题试做1．(改编自2012课标全国理综，27)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为________________________。(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为____________________________。2．(2010课标全国理综，27)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的

2、仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_________________。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象__________________。(4)尾气可采用________溶液吸收。考向分析近几年考查的热

3、点：本部分常常与实验结合考查化学方程式及离子方程式的书写、常见非金属元素及其化合物的重要性质及用途。热点一、常见非金属单质的性质【例1】(2012北京昌平期末，27)常见化学反应方程式A＋B―→X＋Y＋H2O。请回答：(1)若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式___________________，检查其中气体产物X的方法是________________________________________________________________________。(2)若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y的电子式__________

4、____，该反应的离子方程式是____________________。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式________________________________。(3)若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1∶4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色，且A可溶于Y溶液中。①写出该反应的化学方程式_________________________________________________。②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中

5、两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是______mol。归纳总结1.常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质①气态的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固态的有S、C、Si、I2；Br2为液态。②Cl2黄绿色、Br2深红棕色、I2紫黑色、S淡黄色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化学性质与O2①N2放电或高温时反应；②H2、S、C、Si加热或点燃时反应，其他一般不反应与H2①Cl2光照爆炸；②O2点燃爆炸；③

6、N2在高温高压催化剂条件下反应与H2O①Cl2、Br2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C与水高温下反应与碱Br2、I2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S、C与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl2、Br2、O2、O3与H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等还原剂反应特性及用途I2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．联系应用我们不仅要熟记上述规律和特性，最重要的是学以致用，如：①Cl2与碱反应，所以可以用碱性溶液吸收尾气中的Cl2；②氯气溶于水，所以不能用排水法收集氯气，可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集；③氯气具有强

7、氧化性，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气。即时训练1下列叙述正确的是______________。①溴水中加入足量碘化钾固体，溶液褪成无色②氢气在氯气中燃烧，有白雾生成③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用⑤如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离⑥硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料⑦C可以把SiO2中的Si和H2O中的H还原出来⑧S在过量氧气中燃烧生成SO3⑨在自然界中无游离态的硅，但有游离态的氧⑩附着在试管内壁的碘单质可以用酒精清洗热点二、常见非金属氧化物的性质

8、【例2】下列叙述正确的是______________。①SO2、N