化学反应中的能量关系7

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1、2009-2010学年第一学期无机化学期末考试试卷班级:_____________学号:_____________姓名:_____________得分:_____________(卷面共有38题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、是非题(25小题,共25分)[1分](1)氨的沸点是-33℃,可将100kPa、-20℃时的氨气看作理想气体。()[1分](2)通常,高温低压下的真实气体可被看作理想气体。()[1分](3)在相同温度和压力下,气体的物质的量与它的体积成反比。()[1分](4)在理

2、想气体状态方程式中,R为8.314J·mol-1·K-1。若体积的单位为m3,则压力的单位是kPa。( )[1分](5)在一定温度和压力下,混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。()[1分](6)含有N2和H2的混合气体中,N2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。()[1分](7)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。()[1分](8)系统的焓变等于恒压反应热。( )[1分](9)由于CaCO3的分解是吸热的,故它的生成焓为负值。()[1分](10)298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→

3、NaCl(s)的△r=-770.8kJ·mol-1,则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。( )[1分](11)298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。()[1分](12)已知在某温度和标准态下,反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时,有2.0molKClO3分解,放出89.5kJ的热量,则在此温度下该反应的△r=-89.5kJ·mol-1。()[1分](13)物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。( )[1分](14)△r为负值的反应均不能自发进行。()[1分](15)

4、298K时,C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r<(CO2,g)。( )[1分](16)从过饱和溶液中析出晶体的过程,△rSm<0。( )[1分](17)从空气中分离出纯氧的过程,△rSm>0。( )[1分](18)已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行,则△r>0。( )[1分](19)已知298K时,反应N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△r=-97.8kJ·mol-1,则△f(N2O4,g)=97.8kJ·mol-1。()[1分](20)

5、已知298K时,反应SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△r=519.7kJ·mol-1,则△f(SnO2,s)=519.7kJ·mol-1。( )[1分](21)反应的△r值越负,其自发的倾向就越大,反应速率亦越快。( )[1分](22)在一定温度下,反应的△r值越小,其值越大。( )[1分](23)对于H2O(l)H2O(g)相平衡,在373.15K、101.325kPa时,△rGm=0kJ·mol-1。()[1分](24)对于H2O(s)H2O(l),273.15K、101.325kPa时,△rGm=0k

6、J·mol-1。( )[1分](25)某反应的△r和△r均为负值,当温度升高时,△r将减小。( )二、计算题(11小题,共55分)[5分](1)某化合物中各元素的质量分数分别为:碳64.7%、氢10.77%、氧24.53%。质量为0.1396g的该气态化合物样品在147℃和90.22kPa时占有体积41.56mL,通过计算确定该化合物的化学式。[5分](2)硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77%的固体硼氯化物试样0.0516g,在69℃完全蒸发,蒸气在2.96kP

7、a时占有体积268mL。通过计算确定该化合物的化学式。[5分](3)将1.0×10-2molPCl5充入200mL容器内,加热到473K,发生下列反应:PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g);当PCl5解离40.0%时,容器内总压力、各组分分压分别为多少?[5分](4)已知在25℃、101.325kPa下,含有N2和H2的混合气体的密度为0.500g·L-1。试计算N2和H2的分压及体积分数。[5分](5)实验室用排水集气法制取氢气。在23℃、100.5kPa下,收集了480.0mL气体,已知23℃时水的饱和

8、蒸气压为2.81kPa,试计算:(1)23℃时该气体中氢气的分压;(2)氢气的物质的量;(3)若在收集氢气前,集气瓶瓶中已充入氮气20.0mL,其温度和压力保持不变,而收集氢气后气体的总体积为500.0mL,问氢气的物质的量是否变化?氢气的分压是多少?[5分](6)已知298K时反应:      (1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(

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