化学反应中的能量关系6

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1、2009-2010学年第一学期无机化学期末考试试卷班级:_____________学号:_____________姓名:_____________得分:_____________(卷面共有50题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、填充题(50小题,共100分)[2分](1)对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较________，分子间的作用力较________，分子本身的体积相对于气体体积________忽略不计，因此，可将真实气体看作________。[2分](2)温度为300.0K、压力为101kPa，体积为10.0L的O2(

2、g)，其物质的量为________mol，质量为________kg；若是F2(g)，则n(F2)=________mol，质量为________kg（F的相对原子质量为19〕。[2分](3)辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，其燃烧反应方程式为：C8H18(l)+12.5O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，在298K、101.325kPa下，使114g辛烷完全燃烧生成CO2与H2O。则需要n(O2)=________mol，n(空气)=________mol，V(空气)=________m3，生成的n(CO2)=________mol。[2分](4)当温

3、度为T(K)时，向容积为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g)，容器内压力为a(kPa)，已知N2(g)的分压为b(kPa)，则Ar(g)的分压为____________kPa，Ar(g)的物质的量为________mol。[2分](5)在恒温条件下，将33.3kPa、50.0mLN2和46.7kPa、75.0mLO2充入250.0mL的真空瓶中，则p(N2)=______________kPa，p(O2)=______________kPa。[2分](6)在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容

4、器中，混合气体的总压力为152kPa，则p(N2)=__________kPa，p(O2)=__________kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为__________kPa，25℃时N2(g)的起始压力为__________kPa。[2分](7)在容积为50.0L的容器中，含有140gN2和320gO2。温度为30℃，则p(N2)=__________kPa，混合气体总压为__________kPa。保持温度不变，再充入氮气，则p(N2)将________，p(O2)=__________kPa。[2分](8)20.0℃、202kPa、

5、2.00LA气体，nA=__________mol，20.0℃、303kPa、3.00LB气体，nB=__________mol，将两者混合充入30℃、6.00L的真空容器中，则pA=__________kPa，pB=__________kPa。[2分](9)已知293K时水的饱和蒸气压为2.33kPa。在293K、101.325kPa的条件下，有1.00L干燥空气（体积组成为：O221％，N279％〕缓慢通过盛水的气瓶后，饱和湿空气的总体积为________L，湿空气中O2的分压为________kPa，N2的分压为________kPa，H2O的分压为____

6、____kPa。[2分](10)27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0L容器中，混合气体的质量为36.0g，则p(H2)=________kPa，p(O2)=________kPa，p(总)=________kPa，氢气的体积分数为________％。[2分](11)在20.0℃、101kPa下，将H2和N2混合气体120.0mL缓缓通入装有灼热氧化铜的瓷管中，待反应完全并干燥后，恢复到原来的压力和温度，测得体积为30.7mL，则原来混合气体中氢气的体积分数为________％，反应后生成_______g铜（Cu的相对原子质量为63.6〕。[

7、2分](12)在25℃、101kPa压力下，某丁烷气中含有1.00％（质量分数〕的H2S（S的相对原子质量为32.1），则p(H2S)=________kPa，p(C4H10)=________kPa。[2分](13)写出四个状态函数（以符号表示之）：________、________、________、________。[2分](14)NaOH(s)溶解在水中，这一过程是____热，△H____0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是____热，△H____0。[2分](15)当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是____热，△H____

8、0。浓硫酸