化学反应中的能量关系7

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1、2009-2010学年第一学期无机化学期末考试试卷班级:_____________学号:_____________姓名:_____________得分:_____________(卷面共有38题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分)一、是非题(25小题,共25分)[1分](1)氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。（）[1分](2)通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。（）[1分](3)在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。（）[1分](4)在理想气体状态方程式中，R为8.314J·mol-1·K-1。若

2、体积的单位为m3，则压力的单位是kPa。（ ）[1分](5)在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。（）[1分](6)含有N2和H2的混合气体中，N2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。（）[1分](7)气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（）[1分](8)系统的焓变等于恒压反应热。（ ）[1分](9)由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（）[1分](10)298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△r=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（ 

3、）[1分](11)298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（）[1分](12)已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△r＝－89.5kJ·mol-1。（）[1分](13)物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应。（ ）[1分](14)△r为负值的反应均不能自发进行。（）[1分](15)298K时，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△r<(CO2,g)。（ ）[1分](16)从过饱和溶液中析出晶体的过程，△rSm<0。（ ）[1分](17)从空气中分离出纯氧的

4、过程，△rSm>0。（ ）[1分](18)已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行，则△r>0。（ ）[1分](19)已知298K时，反应N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△r=-97.8kJ·mol-1，则△f(N2O4，g)=97.8kJ·mol-1。（）[1分](20)已知298K时，反应SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△r=519.7kJ·mol-1，则△f(SnO2，s)=519.7kJ·mol-1。（ ）[1分](21)反应的△r值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。（ ）[1分](2

5、2)在一定温度下，反应的△r值越小，其值越大。（ ）[1分](23)对于H2O(l)H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。（）[1分](24)对于H2O(s)H2O(l)，273.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。（ ）[1分](25)某反应的△r和△r均为负值，当温度升高时，△r将减小。（ ）二、计算题(11小题,共55分)[5分](1)某化合物中各元素的质量分数分别为：碳64.7％、氢10.77％、氧24.53％。质量为0.1396g的该气态化合物样品在147℃和90.22kPa时占有体积

6、41.56mL，通过计算确定该化合物的化学式。[5分](2)硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。现有含硼、氯的质量分数分别为23％、77％的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96kPa时占有体积268mL。通过计算确定该化合物的化学式。[5分](3)将1.0×10－2molPCl5充入200mL容器内，加热到473K，发生下列反应：PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)；当PCl5解离40.0％时，容器内总压力、各组分分压分别为多少？[5分](4)已知在25℃、101.325kPa下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.500g·

7、L-1。试计算N2和H2的分压及体积分数。[5分](5)实验室用排水集气法制取氢气。在23℃、100.5kPa下，收集了480.0mL气体，已知23℃时水的饱和蒸气压为2.81kPa，试计算：(1)23℃时该气体中氢气的分压；(2)氢气的物质的量；(3)若在收集氢气前，集气瓶瓶中已充入氮气20.0mL，其温度和压力保持不变，而收集氢气后气体的总体积为500.0mL，问氢气的物质的量是否变化？氢气的分压是多少？[5分](6)已知298K时反应：      (1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(