2015-2016高三化学周练二

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1、高三化学周练二2015-9-121.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.酸性：HzSCUAHsPCUB.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO32.短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表屮的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.授简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等XYZW下列离子中半径最大的是A.Na+B.Mg2+C.O2

2、_D.F4.a.b.c.d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错谋的是A.d元索的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D.b.c.d与氢形成的化合物屮化学键均为极性共价键5.下列说法正确的是A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SQ3的酸性强C.A12O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

3、可得到BaSO3和BaSO46.甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最髙价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性：庚v己v戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D.丁的单质可用于制造光导纤维丙庚甲T己乙戊7.愆周期元素X、Y、Z、W在元素周期表屮的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA原子半径：XZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物対应水化物的酸性：Y

4、>W&原了序数依次增大的元素a.b、c、d,它们的最外层电了数分别为1、6、7、1。£的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，&和cf的电子层结构相同。卜•列敘述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元索均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69.W、X、Y、Z均为的短周期主族元索，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数Z和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离了的还原性：W>ZC.氧化物

5、的水化物的酸性：Y

6、，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO?,该小组突岀了如下假设：假设一：溶液中的NO,假设二：溶液中溶解的02（1）验证假设该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O?的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯屮，缓慢通入纯净的SO?气体假设一成立实验2：在盛有不含。2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO?气体（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验屮溶液的pH随通入SO?体积的变化实验］中溶液pH变小的原因是;W时，实验2中溶液pH小于实验1,原因是（

7、用离子方程式表示）（2）验证假设二谙设计实验验证假设二，写岀实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的02和KN03,氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者（填大于或小于）后者，理由是9.A、B、C、D为原了序数依次增人的四种元素，A-和B+具有相同的电了构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元索最外层有一个未成对电子.回答下列问题：（1）四种元索屮电负性最大的是（填元索符号），具屮C原子的核外电子排布式为.（2）单质

8、A有两种同索异形体，其中