2018届高三化学周练汇编第二周

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1、第二周　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(　　)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液答案　C解析　A项，c(NaOH)＝＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的浓度也不是1mol·L－1；D

2、项，c(HCl)＝＝1mol·L－1。2．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案　C解析　n(HCl)＝1mol，在标准状况下的体积为22.4L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)

3、＝1mol，盐酸的体积稍大于1L，c(HCl)<1mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5g/1036.5g＝3.5%或w＝，D项错误。3．下列实验操作正确的是(　　)A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀D．将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量

4、分数为10%的CuSO4溶液答案　D解析　A项中最后溶液的体积不为1L，错误；B项中由c1×＝c2×，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。4．[2016·云南高三月考]实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol·L－1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分答案　D解析　称量碳酸钠晶体(N

5、a2CO3·10H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。5．[2016·安徽淮北一中一模]下列说法或计算正确的是(　　)A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol·L－1的盐酸的浓度变为8mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%C．将2.3gNa投入97.7g

6、水中充分反应，所得溶液的溶质质量分数为4.0%D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3固体溶解于50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是28.6%答案　B解析　HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)＝×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，由于生成了氢气，故溶液总质量小于100g，所得溶液的溶质质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3固体没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)＝×100%＝24.0

7、%，D项错误。6．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是(　　)A．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，溶液中SO的物质的量浓度是mol·L－1B．将100mL1.5mol·L－1的NaCl溶液与200mL2.5mol·L－1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L－1C．实验室配制480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，应选取500mL容量瓶，称取12.5g胆矾配成500mL溶液D．标准状况下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm－3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L－1答案　C解

8、析　A项，c(SO)＝＝＝mol·L－1＝mol·L－1，A错；B项，c(NaCl)＝＝＝2.17mol·L