【5A文】物质的量浓度.pptx

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1、溶液的配制与分析课时1物质的量浓度含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2对于反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？思考：物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：[当堂练习]1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。认知1：c（B）=[当堂练习]1.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其

2、物质的量浓度为__mol/L。2.假设某矿泉水中K+含量为78.2mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？认知2：溶质用物质的量表示，如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量[当堂练习]1．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液认知4：固定组成：溶液中阴阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中离子个数之比[讨论]将硫酸铜

3、溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积后，其物质的量浓度变化吗？加水至与取出1/4原体积相同CuSO4溶液B溶液A溶液B溶液C[当堂练习]1.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？2.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____？认知3：溶液稀释前后溶质不变c浓V浓=c稀V稀[练习]1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，

4、则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L认知3：溶液稀释前后溶质不变c浓V浓=c稀V稀溶液的配制与分析课时1溶液的配制[问题解决]在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制？请你自主设计配制的简要步骤。1.需称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？1.需

5、称量多少克Na2CO3固体？2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？3.选用什么样的仪器来配制该溶液（烧杯？量筒？）4.如何尽可能转移溶质？5.如何确保溶液的最终体积为100mL？托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管仪器：溶液的配制容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流溶液的配制步骤：计算称量溶解转移洗

6、涤定容摇匀溶液的配制实验再现讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？？误差分析误差分析俯视返回仰视误差分析俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析误差分析根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出定容时

7、仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变