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1、第2讲 物质的量浓度一、物质的量浓度1.定义用单位体积溶液里所含溶质B的①物质的量来表示溶液组成的物理量。2.常用单位②mol·L-1或③mol/L。3.表达式溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系式:④cB=。自测1判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol·L-1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)在100mL烧杯中,加入10g食盐,然后注入90mL
2、水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%()(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(5)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1()✕✕✕✕✕自测2观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义?(2)“0.4mol·L-1NaCl溶液”中0.4mol·L-1表示的含义是什么?(3)从上述两种溶液中分别取出5mL,它们的浓度分别是、。答案(1)表示100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质
3、的量是0.4mol。(3)5% 0.4mol·L-1二、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的使用(1)容量瓶(2)使用方法及注意事项a.容量瓶使用前一定要检查①是否漏液。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。b.用“能”或“不能”填空。②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器;④不能加入过冷或过热的液体;⑤不能配制任意体积的溶液。2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质)托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、⑥玻璃棒、⑦容量瓶、⑧胶头滴管。3.配制步骤以配制100mL1.
4、00mol/LNaCl溶液为例。(1)计算:需NaCl固体的质量为⑨5.9g。(2)称量:用⑩托盘天平称量NaCl固体。(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。(4)移液:待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距离瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。自测3判断正
5、误,正确的划“√”,错误的划“✕”。(1)配制0.10mol·L-1的NaOH溶液:()(2)称取2.0gNaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体()(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:()(4)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(5)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体()✕✕✕√✕考点突破考点一 有关物质的量浓度的计算考点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析考点一 有关物质的量浓度的计算1.物质的量浓度计
6、算的两个关键(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH,SO3H2SO4等。②含结晶水的物质,如CuSO4·5H2OCuSO4,Na2SO4·10H2ONa2SO4。③特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算。2.溶液浓度的计算公式(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n==c·V。(2)物质的量浓度与溶质质量分数的关系体积为VmL,密度为ρg·cm-3的溶
7、液,含有摩尔质量为Mg·mol-1的溶质的质量分数为ω,则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数ω的关系是:c=====,ω=。(3)气体溶质溶于水制得的溶液的浓度的计算标准状况下,1L水中溶解某气体V'L,所得溶液密度为ρg·cm-3,则c和ω的表达式分别是:c===ω=×100%=×100%=×100%(4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶解度为Sg,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为:c===,S=3.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后
8、保持不变,即m1ω1=m2ω2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。4.不同物质的量浓度的同种溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1
