《物质结构元素周期律》单元检测题

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《物质结构元素周期律》单元检测题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷（45分）一、选择题(本大题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪185(185Hf)。关于铪185(185Hf)的说法中，正确的是（D）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是铪180(180Hf)的一种新的同位素【解析】铪-185为新合成的一种核素(原子)，是铪180(180Hf)的一种新的同位素，其质量数为185。故D选项符合题意。2．下列叙述中正确的是（C）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第IA族的所有元素【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A选项错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，困此B选项错误；C选项是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括第IA族的氢元素，故D选项错误。综上所述，C选项符合题意。3．aXn－1和bYm＋是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法中正确的是（D）A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素C．Y一定是氢元素D．a－b＋n＋m等于10或16【解析】Y若是氢元素，X应处于第二周期，如O、F，此时(a＋n)－(b－m)＝10；Y若是第二周期Li、Be等元素，X应处于第三周期，此时(a＋n)－(b－m)＝16。故D选项符合题意。4．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（D）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质不如钠活泼D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来【解析】锂比煤油的密度都小，属轻金属，A选项正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOH＜NaOH，B、C选项正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D选项不正确。故D选项符合题意。5．下列各项中表达正确的是（A）A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：NaC∶ D．N2的结构式：：N≡N：“：N≡N：”为一整体【解析】CO2为直线型分子，而模型示意图表现的是一种“V”字型结构，与事实不符。在用电子式表示化合物的结构时，阴离子及离子团(如NH)的电子式应加方括号，并标出相应的电荷数及正、负号，故NaCl的电子式应为Na＋[∶C∶]－。N2的结构式为：N≡N，而不必标出孤对电子。故A选项符合题意。6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（B）①X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、VA②原子半径X＞Y＞Z③元素原子的得电子能力X＞Y＞Z④气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3⑤气态氢化物的稳定性是HX＞H2Y＞ZH3⑥气态氢化物的还原性是HX＞H2Y＞ZH3A．①②⑥　　　　　B．②⑥C．②⑤D．①⑥【解析】首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是＋7、＋6、＋5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、VA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X－、Y2－、Z3－的还原性，而X－、Y2－、Z3－的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX；由最高正价可以判断负价为－1，－2，－3价，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。故B选项符合题意。7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（B）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子的电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa＋与nYb－，则有m－a＝n＋b，A选项错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在第ⅥA族、Y在第ⅦA族，Y比X的非金属性强，则还原性X2－>Y－，B选项正确；由B选项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C选项错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D选项错误。故B选项符合题意。8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（B）①H－的半径比Li＋的半径大②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑤硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定强的气体A．①②④B．③⑤C．②④⑤D．③④【解析】H－和Li＋具有相同的电子层结构，所以原子序数小的H－半径大；HAt的稳定性比HI还差，AgAt感光性比AgI强且不溶于水也不溶于稀硝酸；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O；硫酸锶类似硫酸钡；H2Se是无色，有毒，比H2S稳定性差的气体。故B选项符合题意。9．有Xn＋、Ym＋、Zn－三种主族元素的离子，已知它们各自带有的电荷的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中不正确的是（B）A．它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．三种离子Xn＋、Ym＋和Zn－具有相同的电子层结构C．它们都在第三周期 D．X单质有还原性，Z单质具有氧化性【解析】当M电子层中的电子数均为奇数时，说明M电子层为最外层。三种原子均具有3个电子层。m＞n，可知Y原子的最外层电子数大于X的最外层电子数，Zn－阴离子，说明Z的最外层电子数比X和Y的要多。按X→Y→Z的顺序，原子序数增加，元素的金属性减弱，非金属性增强。X、Y表现金属性，Z表现非金属性。故B选项符合题意。10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法中正确的是（B）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】Al元素既表现金属性又表现非金属性，故A选项错误；氢元素失去1e－变为H＋，最外层没有电子，得到1e－变为H－，为2电子稳定结构，故C选项错误；第ⅠA族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。综上所述，B选项符合题意。11．有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数为2，B元素的原子最外层得2个电子就达稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是（A）A．ABC3B．ABC2C．A2BC4D．A2BC3【解析】B元素的原子最外层得2个电子就达到稳定结构，说明B为第ⅥA族的元素，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明C为O元素，这三种元素组成的化合物可能是ABC3(MgSO3)或ABC4(MgSO4)。故A选项符合题意。12．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（C）①微粒半径Cl－＞S2－＞S＞F②氢化物的稳定性HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞IA．只有①B．①③④C．②④⑥D．只有⑥【解析】微粒半径：Cl－＜S2－，①错误；还原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③错误；酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤错误。故C选项符合题意。13．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（C）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5【解析】共价键中的电子被成键的两个原子共有，所以形成共价键的原子的最外层电子数等于其本身最外层电子数加上与其它原子形成的共价键数目。据此题中各原子的最外层电子数目为：B元素最外层有3＋3＝6个，F有7＋1＝8个；H有1＋1＝2个，O有6＋2＝8个；Si有4＋4＝8个，Cl有7＋1＝8个，P有5＋5＝10个。故C选项符合题意。14．下列变化过程中，有共价键被破坏的是（C）A．加热氯化铵B．干冰汽化C．HCl气体溶于水D．NaOH固体熔化【解析】加热氯化铵时，氯化铵分解离子键被破坏；干冰汽化破坏的是分子间作用力；HCl气体溶于水破坏共价键；NaOH固体熔化破坏离子键。故C选项符合题意。15．下列关于化学键的叙述中，正确的是（A）A．非金属元素间也有可能形成离子键B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用【解析】 故A选项符合题意。第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（本大题包含5小题，共55分）16．（10分，每空2分）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族；（2）B与D所形成的化合物电子式为；（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为Cl2＋K2S＝2KCl＋S↓；（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的AC（填字母）；A．酸性高锰酸钾溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．品红溶液.（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－。【解析】A与B同主族，且能形成BA3型分子，则A为氧元素，B为硫元素；B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，因B为硫，而原子序数均小于20，则C为氯元素，D为钾元素。17．（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构X单质是一种重要的半导体材料，原子的电子层数比最外层电子数少1Y其单质在自然界中的硬度最大，工业上用Y单质冶炼X单质Z单质为双原子分子，且其所在的双原子分子中含有共用电子对数最多，能与Y形成坚硬的物质Y3Z4M在铝热反应、氢气与氯气的反应中，分别用M单质燃烧提供热量、强光(1)在X、Y、Z、M单质中，有一种单质与其他单质的分类不同，它是Mg(填元素符号)，分类的依据是镁是金属元素，而其他元素为非金属元素(2)Y元素与Z元素的性质相似，非金属性较强的是N(填元素符号)，下列表述中证明这一事实的是CD。A．Y单质能在空气中燃烧，Z单质不能在空气中燃烧B．Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点低C．最高价含氧酸；Z的是强酸，Y的是弱酸D．化合物Y3Z4中Z为负价(3)元素Z与氢元素形成一种离子ZH，则检测溶液中存在该离子的方法是 向溶液(或待测液)中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。【解析】(1)由题意知X、Y、Z、W分别为Si、C、N、Mg。其中Mg为金属元素，其他均为非金属元素。(2)N的非金属性比C强，可通过元素原子得电子能力的强弱以及最高价含氧酸的酸性强弱来比较。(3)可利用能否与碱反应产生使紫色石蕊试纸变蓝的气体来检验溶液中是否存在NH。18．（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：Na＋[H]－或Na＋[]－(答案合理即可)。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)AB。A．MnO2　　　　　　　B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。【解析】本题以元素周期表为题材，考查原子半径的比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然是铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。19．（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O。(写化学式)(3)C与D形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 两性氧化物；请写出该化合物的水化物的电离方程式碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－，酸式电离：Al(OH)3AlO＋H＋＋H2O。(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO＋2Cl－。【解析】首先根据元素原子序数关系、原子结构、元素单质及化合物的分子结构和性质特征推断各元素，然后按要求回答问题。最外层电子数比次外层电子数少2的主族元素E只能是硫；而原子序数比E大，且为短周期主族元素的F为氯；由C的最外层电子数为13－7＝6，可知C为氧元素；若D为第二周期主族元素氟，而F－半径比同周期的Li＋半径大的多，故D只能是第三周期金属元素铝；X的水溶液呈碱性，且X分子中有10个电子，故X为NH3，可见A为氢元素，B为氮元素。20．（11分）相对原子质量均大于10的A、B两种元素可化合成X、Y两种气体化合物，1个X分子中含A、B原子各1个，1个Y分子中含1个A原子和m个B原子。已知7.0gX在标准状况下的体积约为5.6L，同温同压下1.0LY的质量与22L氢气的质量相等。通过计算分析A、B各为何种元素？X、Y各为何种化合物？【答案】A为碳元素，B为氧元素；X为CO，Y为CO2。【解析】M(X)＝7.0g÷＝28g·mol－1由＝可得，M(Y)＝44g·mol－1X的化学式为AB，设Y的化学式为ABm，并设A、B的相对原子质量分别为a、b(a＞10，b＞10)，则由①②解得：(m－1)b＝16因m为正整数，又b＞10，所以m只能等于2，则b＝16，对应B为氧元素；a＝12，对应A为碳元素。