《物质结构元素周期律》单元检测题

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1、《物质结构元素周期律》单元检测题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H：1C：12O：16第Ⅰ卷（45分）一、选择题(本大题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素，其中一种新核素的名称是铪185(185Hf)。关于铪185(185Hf)的说法中，正确的是（D）A．是一种新元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是铪180(180Hf)的一种新的同位素【解析】铪-185为新合成的一种核素(原子)，是铪180(180Hf)的一种新的同位素，其质量数为185。故D选项符合题

2、意。2．下列叙述中正确的是（C）A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第IA族的所有元素【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数，但F元素无正价，O无最高正价，与题意不符，A选项错误；除短周期外，第四、五周期均有18种元素，但第六周期有32种，第七周期尚未排满，困此B选项错误；C选项是正确的；碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，并不包括第IA族的氢元素，故D选项错误。综上所述，C选项符合题意。3．aXn－1和bYm＋是由短周期元素形成的最简单

3、离子，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法中正确的是（D）A．X只能是第三周期元素B．Y不可能是第二周期元素C．Y一定是氢元素D．a－b＋n＋m等于10或16【解析】Y若是氢元素，X应处于第二周期，如O、F，此时(a＋n)－(b－m)＝10；Y若是第二周期Li、Be等元素，X应处于第三周期，此时(a＋n)－(b－m)＝16。故D选项符合题意。4．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题，关于锂的叙述不正确的是（D）A．锂是较轻的金属B．LiOH的碱性比NaOH弱C．锂的化学性质不如钠活泼D．Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来【解析】锂比煤油的密度都小，属轻金属

4、，A选项正确；Li的金属性比钠弱，故碱性：LiOH＜NaOH，B、C选项正确；因钠能与水剧烈反应，故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来，D选项不正确。故D选项符合题意。5．下列各项中表达正确的是（A）A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：NaC∶D．N2的结构式：：N≡N：“：N≡N：”为一整体【解析】CO2为直线型分子，而模型示意图表现的是一种“V”字型结构，与事实不符。在用电子式表示化合物的结构时，阴离子及离子团(如NH)的电子式应加方括号，并标出相应的电荷数及正、负号，故NaCl的电子式应为Na＋[∶C∶]－。N2的结构式为：N≡N，而不必标出孤对电子

5、。故A选项符合题意。6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（B）①X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、VA②原子半径X＞Y＞Z③元素原子的得电子能力X＞Y＞Z④气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3⑤气态氢化物的稳定性是HX＞H2Y＞ZH3⑥气态氢化物的还原性是HX＞H2Y＞ZH3A．①②⑥　　　　　B．②⑥C．②⑤D．①⑥【解析】首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价

6、依次是＋7、＋6、＋5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、VA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X－、Y2－、Z3－的还原性，而X－、Y2－、Z3－的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX；由最高正价可以判断负价为－1，－2，－3价，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。故B选项符合题意。7．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的

7、电子层结构相同，下列说法正确的是（B）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子的电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa＋与nYb－，则有m－a＝n＋b，A选项错误；若二者分别为X2－、Y－，说明X、Y为同周期的非金属元素，且X在第ⅥA族、