物质结构元素周期律单元检测题02

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高一化学测试题一元素周期律元素周期表（2）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意）1.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A.原子半径：C〉N〉O〉FB.金属性：NaCr>F~〉Na+〉Al3+B.热稳定性大小：SiH4>PH3>NH3>H2O>HFc.熔点高低：石英〉食盐〉干冰〉碘片A.等物质的S:浓度溶液，酸性强弱顺序：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO38.已知氢化锂（LiH）属于离子化合物；LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述正确的是A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH屮氢离子比锂离子的半径大9.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径大小的顺序是（）A.a〉b〉cB.b>a>cC.c〉a〉bD.c〉b〉a10.下列各反应的离子方程式屮，有错误的是（）A.氢氧化铝与盐酸反应：A1（OH）3+3H+==A13++3H2OB.氧化铝溶于氢氧化納溶液：A12O3+2OH'==2A1O2'+H2OC.碘化钾溶液屮滴入溴水：2I_+Br2=I2+2Br_D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A1（OH）3+3OH"==A1O2'+3H2O11.下列关于物质性质变化的比较不正确的是（）A.酸性：HNO3〉H3PO4〉H2SiO3B.碱性：LiOH>NaOH>KOHC.原子半径：0A；非金属性：D〉C14.下列说法正确的是（）A.原子序数越大，原子半径一定越大B.电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大C.原子序数大的原子，最外层电子数越多D.元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高15.有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20,X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2,Z元素的原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是（）A.X2YZ2B.XYZ3C.X3YZ4D.X4YZ416.X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序数分别为t/和/）,则不可能为（）A.Z?+4B.b-5C./?-lD./?+817.已知社（$Th）的原子可发生下列放射性变化：Th—-对元素X的推测 错误的是（）A.X原子核外有6个电子层B.X的碳酸正盐不溶于水C.X的最高正价为+2价D.X的氢氧化物是一种两性氢氧化物7.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性B.砹是一种有色同体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体物质三、填空题（本题包括8小题，共56分）8.（6分）在1〜18号元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最大的元素是；⑵原子半径最小的元素是；⑶还原性最强的元素是；⑷氧化性最强的元素是；⑸单质硬度最大的是；（6）氧化物的水化物酸性最强的是。9.（4分）在一定条件下，RO厂和1_发生离子反应如下：RO厂+6r+6H+=R_+3I2+3H2O。（1）RO；T屮R元素的化合价是；（2）R元素的原子最外层电子数是。10.（6分）某元素的最商价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物屮含氢8.82%,则R的原子量约为，它位于周期表屮第周期，第_族，它的最髙价氧化物对应水化物的分子式为,与同周期的相邻元素相比，它的酸性比弱，比_强。11.（6分）有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最商价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；11.5gA单质恰好跟100mL5moI/L的盐酸完全反应（反应后溶液呈屮性）；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。⑴写出下列元素符号：A,D，E。（2）B的单质在F的单质屮燃烧的化学方程式是,实验屮观察到的现象是。⑶写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式O12.（4分）元素A的1个原子在反应屮总是夺取1个电子，10gA的气态氢化物在标准状况下的体积为11.2L,由此推断A元素在周期表的位貫是,其名称是28.（12分）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁叫种化合物，各化合物屮原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物屮各原子个数比A:C=1:1B:C=1:2D:E=1:3B:E=1:4其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。⑴D和E位于哪一周期？o推断的依据是o⑵根据题目提供的条件，推断E在周期表巾的族序数所必耑的条件是 ⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式 （4）向3mL、lmol/L的KI溶液中依次注入lmL5mol/L的盐酸，0.5mL30%的甲溶液，ImL丁物质，经充分反应后，振荡、静置，可得到一种紫色溶液，这种紫色溶液是,有关反应的化学方程式为2930（11分）现有前4个周期中的A、B、C、D、E五种元素，A的最高价氧化物的水化物含A40%,A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成组成为CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积力2.24L;C原子屮质子数比屮子数少1;D原子比A原子多1个质子。冋答下列问题：⑴写出各元素的元素符号：A，B，C，D，E。⑶五种元素所形成的简单离子屮，还原性最强的是.氧化性最强的是.⑵C的原子结构示意图力，A的离子结构示意图为。⑷五种元素所形成的最高价氧化物的水化物屮，相互反应的离子方程式可表示力“H++OH"==H2O”的两种物质的化学式力o（7分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并冋答下列问题。⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是1至19号元索气态原子失去最外o各主族中£值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式屮正确的是（填写编号，多选倒扣）。①E（砷）〉E（硒）②E（砷）