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时间:2019-02-22
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1、《物质结构元素周期律》单元检测题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,全卷满分100分,考试时间90分钟相对原子质量:H:1C:12O:16第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本大题有15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)1.不久前,我国科学家在世界上首次合成3种新核素,其中一种新核素的名称是铪185(185Hf)。关于铪185(185Hf)的说法中,正确的是(D)A.是一种新元素B.原子核内有185个质子C.原子核内有185个中子D.是铪180(180Hf)的一种新的同位素【解析】铪-185为新合成的一种核素(原子),是铪180(180Hf)的一种新的同位素,其质量数为185。故D选项符合题
2、意。2.下列叙述中正确的是(C)A.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指第IA族的所有元素【解析】短周期元素的最高正化合价一般等于其最外层电子数即族序数,但F元素无正价,O无最高正价,与题意不符,A选项错误;除短周期外,第四、五周期均有18种元素,但第六周期有32种,第七周期尚未排满,困此B选项错误;C选项是正确的;碱金属是指Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,并不包括第IA族的氢元素,故D选项错误。综上所述,C选项符合题意。3.aXn-1和bYm+是由短周期元素形成的最简单
3、离子,已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列说法中正确的是(D)A.X只能是第三周期元素B.Y不可能是第二周期元素C.Y一定是氢元素D.a-b+n+m等于10或16【解析】Y若是氢元素,X应处于第二周期,如O、F,此时(a+n)-(b-m)=10;Y若是第二周期Li、Be等元素,X应处于第三周期,此时(a+n)-(b-m)=16。故D选项符合题意。4.我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,开发锂的用途是一个重要的科学课题,关于锂的叙述不正确的是(D)A.锂是较轻的金属B.LiOH的碱性比NaOH弱C.锂的化学性质不如钠活泼D.Na可以从Li的盐溶液中将Li置换出来【解析】锂比煤油的密度都小,属轻金属
4、,A选项正确;Li的金属性比钠弱,故碱性:LiOH<NaOH,B、C选项正确;因钠能与水剧烈反应,故Na不能将Li从其盐溶液中置换出来,D选项不正确。故D选项符合题意。5.下列各项中表达正确的是(A)A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:NaC∶D.N2的结构式::N≡N:“:N≡N:”为一整体【解析】CO2为直线型分子,而模型示意图表现的是一种“V”字型结构,与事实不符。在用电子式表示化合物的结构时,阴离子及离子团(如NH)的电子式应加方括号,并标出相应的电荷数及正、负号,故NaCl的电子式应为Na+[∶C∶]-。N2的结构式为:N≡N,而不必标出孤对电子
5、。故A选项符合题意。6.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列叙述中不正确的是(B)①X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、VA②原子半径X>Y>Z③元素原子的得电子能力X>Y>Z④气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3⑤气态氢化物的稳定性是HX>H2Y>ZH3⑥气态氢化物的还原性是HX>H2Y>ZH3A.①②⑥ B.②⑥C.②⑤D.①⑥【解析】首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期,再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价
6、依次是+7、+6、+5,族序数依次是ⅦA、ⅥA、VA(从左到右依次是Z、Y、X),所以原子半径Z>Y>X,原子的得电子能力X>Y>Z,气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致,是HX>H2Y>ZH3,气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X-、Y2-、Z3-的还原性,而X-、Y2-、Z3-的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反,即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反,是ZH3>H2Y>HX;由最高正价可以判断负价为-1,-2,-3价,由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3。故B选项符合题意。7.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的
7、电子层结构相同,下列说法正确的是(B)A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY【解析】二者简单离子的电子层结构相似,说明两离子的核外电子数相等,若离子符号分别为mXa+与nYb-,则有m-a=n+b,A选项错误;若二者分别为X2-、Y-,说明X、Y为同周期的非金属元素,且X在第ⅥA族、
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