《第二单元我们周围的空气》考点梳理

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1、《第二单元我们周围的空气》考点梳理考点1空气成分的发现⒈科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。⒉实验方法及原理：⑴在曲颈甑（内盛空气）中加热汞，空气体积减少了约1/5（银白色的液态汞变成红色粉末）⑵将生成的红色粉末在另一个密闭的容器中再加热，又得到了银白色的液态汞和1/5体积的气体，将该气体加到前一个容器时剩下的气体中，结果得到的气体跟原来空气的性质完全相同。（红色粉末变成银白色的液态汞）3．实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

2、体积分数78%21%0．94%0．03%0．03%考点3混合物和纯净物⒈纯净物：只由一种物质组成。有固定的组成，可用专门的化学符号表示。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。⒉混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。考点4空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小根据化学性质不活泼常用作

3、保护气，充填灯泡和食品包装袋；医疗上用作冷冻麻醉；工业上作制硝酸和化肥的重要原料等稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4考点5空气的污染及防治有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡；导致温室效应（主要由CO2引起）、臭氧层破坏（主要由氟氯烃引起）和酸雨（主要由SO2和NO2引起）等。⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造

4、林、种草等。⒋城市空气质量日报、预报：目前计入空气污染指数的项目暂定为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别越小，表明空气质量越好。★考点6测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（耗尽氧气，使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。⒉实验现象：⑴红磷燃烧时发出黄光，放出热量，产生大量白烟；⑵打开弹簧夹后，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里约占原空气体积的1/5。⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵红磷要过量；⑶待红磷熄灭并冷却后，才打开弹簧夹。⒋实验讨论：⑴

5、不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。⑵集气瓶中预先加入少量水的作用是：吸收生成的白烟、加快集气瓶冷却。⑶进入瓶中水的体积小于瓶内原空气体积1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，冷却时有外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开瓶塞，剩余气体体积膨胀。⑷进入瓶中水的体积大于瓶内原空气体积1/5的可能原因是：①将燃着的红磷伸入瓶内太慢，使瓶内部分空气受热逸出；②弹簧夹未夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出。★考点7化合反应、分解反应、氧

6、化反应、缓慢氧化1．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（多变一）2．分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多）3．氧化反应：物质跟氧（元素）发生的反应。4．化合反应与氧化反应的关系：⑴化合反应不一定是氧化反应，如：H2O+CO2=H2CO34⑵氧化反应也不一定是化合反应。如：⑶有氧气参加的化合反应，同时也一定是氧化反应。如：5．缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。★考点8氧气的化学性质：比较活泼，能支持物质燃烧，能与多种物质

7、发生反应，有氧化性。氧气与一些物质反应时的现象、表达式及注意点（见下表）物质反应现象（一光二热三生成）表达式注意木炭（黑色）在空气中呈红热状态，在氧气中发出明亮的白光，放出热量盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中硫（淡黄色）在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体点燃硫的用量不能过多，防止空气造成污染在瓶中放少量水以吸收SO2红磷（暗红）发出黄光，放出热量，产生大量白烟此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟镁条（银白色）发出耀眼的白光，放出大量的