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时间:2019-08-09
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1、《第二单元我们周围的空气》知识梳理一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前,法国化学家通过实验,得出了空气由组成,其中氧气约占空气总体积的的结论。实验中涉及的化学方程式有:。二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】【实验现象】①②冷却后打开弹簧夹,【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【实验装置】如图:集气瓶内加入少量水,并做上记号;弹簧夹关闭。【实验步骤】①连接装置,并检查装置的气密性。②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧橡皮塞。③待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。【注意事项】1.红磷必须过量。如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被
2、完全消耗,测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好,空气进入集气瓶,测量结果会偏小。3.冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。4.如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。5.在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷白烟。6.不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水不会倒流。7.如果预先在集气瓶内放入石灰水(或氢氧化钠溶液),可用木炭或硫代替红磷进行实验。8.不要用镁代替红磷!原因:镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了
3、氮气和二氧化碳,使测量结果偏大。三、空气的组成四、空气是一种宝贵的资源1.氮气【物理性质】通常N2是无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。【化学性质】化学性质不活泼,一般情况下既不能燃烧也不支持燃烧,不供给动植物呼吸。【用途】①制硝酸和化肥的重要原料②用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2.稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)【物理性质】通常是无颜色,无味的气体,难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体
4、又叫做惰性气体。【用途】①用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);②用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);③用于激光技术;④氦气可作冷却剂;⑤氙气可作麻醉剂。六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体(二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳)和烟尘。2.空气污染的危害:造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层破坏、酸雨)、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。3.防治空气污染:加强大气质量监测;改善环境状况;减少使用化石燃料;使用清洁能源;积极植树、造林、种草;禁止露天焚烧垃圾等。七、绿色化学绿色化学又称
5、环境友好化学,其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是:①充分利用资源和能源,采用无毒、无害的原料;②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;③提高原子的利用率,力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”;④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】通常O2是无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。(液态氧和固态氧是淡蓝色的。)【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、氧气的检验方法:把一带火星的木条伸入集气瓶中,若带火星的木条复燃,证明是
6、氧气。实验现象化学反程式1.木炭在氧气中燃烧(木炭在空气中燃烧时持续红热)比在空气中燃烧更旺,发出白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体(文字表达式)2.硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体(文字表达式)硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体。3.细铁丝在氧气中燃烧(在空气中点不燃)剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体(文字表达式)4.红磷在空气中燃烧产生大量白烟,放热,生成白色固体(文字表达式)5.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,放热,生成白色固体(文字表达式)6.氢气在空气中燃烧纯净的氢气在
7、空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放热,在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾。(文字表达式)7.甲烷在空气中燃烧甲烷在空气中燃烧,发出蓝色火焰,放热,在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现水雾;把烧杯迅速倒转过来,倒入澄清石灰水,石灰水变浑浊(文字表达式)8.蜡烛在氧气中燃烧点燃石蜡+氧气水+二氧化碳注意:①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。②将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。③把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止
8、火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集
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