碱强碱与弱碱的区别

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2、肃节蚂肈肂蒄羈羄肁薇螁袀肀虿薃膈肀荿蝿肄聿蒁薂羀膈薃螇袆膇芃薀螂膆莅螅膁膅薇薈肇膄蚀袄羃膄荿蚇衿膃蒂袂螅膂薄蚅肄芁芄袀羀芀莆蚃袆艿蒈衿袁芈蚁螁膀芈莀薄肆芇蒃螀羂芆薅薃袈芅芄螈螄莄莇薁肃莃葿螆罿莂蚁蕿羅莂莁袅袁莁蒃蚇腿莀薆袃肅荿蚈蚆羁莈莈袁袇肅蒀蚄螃肄薂衿肂肃节碱～～强碱与弱碱的区别【摘要】：一直以来，强碱与弱碱总是困扰学生学习碱知识的思维，这对教师的教学带来了很大的不便，为此，我通过本片论文对碱的相关知识作一个简单的论述，仅供大家参考。【关键词】：碱PH值强碱与弱碱【作者】:杜小舟工作单位：湖南省古丈县古丈一中化学教师【邮编】：416300邮箱:d3x3z3@126.co

3、m【正文】：化学中的碱【一般定义】通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。碱性强弱来至酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。（

4、有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱（碳酸钠）Na2CO3，小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3等。）　【碱的溶解性】除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。　　另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。【碱的分类】：强碱与弱碱强碱与弱碱，在pH值上没有严格的分水岭。ph值在8--11是弱碱；ph值在12--14为强碱。那么PH是11-12呢？是不是叫不强不弱碱？？【强碱】————分为无机强碱和有机强碱。　　无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，

5、然后才是上述氢氧化物。　　有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇纳或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。强碱比弱碱PH值大，强碱比如氢氧化钠、氢氧化钾等容易对皮肤造成损害；而弱碱性物质——比如碳酸氢钠，其可水解成钠离子和碳酸氢根离子参加人体细胞内外的离子交换，保持电解质平衡，维持一定的渗透压！所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。活泼的金属对应的碱一般是强碱。【常见的强碱

6、】：碱金属氢氧化物：烧碱[氢氧化钠，NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]　碱土金属氢氧化物熟石灰[氢氧化钙，Ca(OH)2]氢氧化锶[Sr(OH)2]氢氧化钡[Ba(OH)2]　其他强碱氢氧化汞[Hg(OH)2]氢氧化亚铊[TlOH]氢氧化铊[Tl(OH)3]氢氧化二氨合银[AgOH·2NH3]胆碱[HOCH2CH2N(CH3)3(OH)]苯扎羟铵[C6H5CH2NR(CH3)2(OH)]【弱碱】指在水溶液中不完全电离的碱，意即质子化反应不完全。一般属于不活泼金属形成的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2

7、、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。弱碱从水分子接受质子的能力较差，因而溶液中H+浓度更低，pH值较高。【中强碱】——为了便于区分把PH在11-12的碱，有些参考资料人为的规定为中强碱。严格的说中强碱属于弱碱，但属于其中碱性比较强的，当然没强到典型强碱的程度；就像弱碱电离方程式和强碱电离方程式的差别一样，前者需要可逆符号。Mg(OH)2=（可逆）Mg2++2OH-；实际分两步，不过中学对于碱一般不要求分步书写电离方程式：第一步：Mg(OH)2=（可逆）MgOH++OH-；第二步：MgOH+=（可逆）M