解密21物质的结构与性质-备战2018年高考化学之高频考点解密（解析版）

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1、解密21物质的结构与性质卷解藩高考高考考点考查内容三年高考探源考查频率物质的结构与性质1.原了结构与元素的性质。2.化学键与分子结构。3.分子间作用力与物质的性质。4.晶体结构与性质。2017课标全国I35；2017课标全国1135；2017课标全国III35；2016课标全国I37；2016课标全国1137；2016课标全国III37；2015课标全国I37；2015课标全国II370★★★★★童对硬解密考点物质的结构与性质综合题的解题策略该模块试题属于选做题，题型为综合题，分值为15分。命题涉及的知识点主要有：能层、能级、轨道数分

2、析，原子、离子的核外电子排布式或价电子的轨道表达式（或示意图）等，第一电离能、元素电负性大小比较，原子轨道杂化方式、化学键、氢键以及离子或分子的空间构型判断，晶胞结构的分析和有关晶胞、晶体的计算等。命题形式有两种：一是直接给出元素，围绕给出元素的原子结构、形成的物质等进行考查；二是给出元素的原子的一些结构特点等，首先判断出元素，然后再进行相应的考查。一、有关基态原子的核外电子排布“四、三和二”1.四种表示方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d>4s,简化表示式Cu：[Ar]3』°4si价电子排布式Fe：3d

3、64s2电子排布图Is2s2p3s3ps：[tniuiftruTTirnnftrtt1.排布三原则能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同2.有关第一电离能和电负性的两种递变性同周期（从左到右）同主族（从上到下）第一电离能增大（注意IIA、VA的特殊性）依次减小电负性依次增大依次减小二、根据价层电子对互斥模型判断分子的空间构型1.价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间

4、构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型,不包括孤电子对。①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形co2330三角形三角形bf321乂形so2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形h2o2.运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的立体结构，但要注意判断其价层电子对数，对ABm型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：/?=-x（屮心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数xm土电荷数）2

5、三、杂化轨道模型的判断（1）看中心原子形成的价键类型一个三键sp杂化一个双键sp2杂化全部是单键sp‘杂化—顶点；为12个晶胞共有，吉應于该晶胞为4令晶胞共有.4■塢于该晶胞为f＞个晶他共有＞£爲于该晶胞处于晶胞内机仝部属于该赢胞（2）价电子对法价层电子对数杂化类型2sp杂化3Sp?杂化4sp?杂化四、“两角度”比较晶体熔、沸点的高低1.不同类型品体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钩、釦等熔、沸点很高，汞、艳等熔、沸点很低。2.同种类型晶体熔、沸

6、点的比较（1）原子晶体原子半径越小-键长越短-＞熔、沸点越高如熔点：金刚石＞碳化硅〉硅。（2）离子晶体①一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越强，其品体的熔、沸点越高，如熔点：MgO＞MgCl2,NaCl＞CsClo②衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。（3）分子晶体①分子I'可作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se>H2So②组成和结构相似的分子品体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>G

7、eH4>SiH4>CH4。③组成和结构•不相似的分子晶体（相对分子质量接近），其分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH>CH3CH3o④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如—严…斗CH）CH3（4）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属晶体的熔、沸点越高，如熔、沸点：Na

8、源。学科#网（1）基态硅原子最高能层上的电子排布式为,基态硅原子自旋方向相反的两类电子数目的差是，与硅同周期的元素中第一电离能由大到小的前三种元素依次为。（2）SiHsCl、SiH2Cl2>SiHCb、SiCl4四种分子