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1、吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测（二）理综化学试题1.煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是A.液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B.煤经气化和液化两个物理变化过程，对变为清洁能源C.石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D.工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化2.山表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.在1.0L1.0mol/L的NaAlO?溶液中，含有的氧原子数目为2N、B.ImolSO.与足量O2在一定条件下反应生成SO3,转移电子数目为2汕C.0.lmolNaA与足量的潮湿的C0?反应转移的电子数目为
2、0.D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,则阴极转移电子的数目为心3.分子式为C8HhN的有机物中，含有苯环瓦苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为A.3B.6C.9D.124.除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是选项物质杂质试剂提纯方法ABaSOiBaC03水溶解、过滤、洗涤BC02SO，饱和N/g溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2S04溶液盐析、过滤、洗涤A.AB・BC.CD.D5.四种短周期主族元素W、X.Y、Z的原子序数依次增大，W'、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径
3、是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A.简单离子半径：WZ1.常温下,Kai(H2C204)=10_L3,Ka2(H2CA)=10%。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol/LA.点①所示溶液中：c(Na')>c(HC:O4)>VH£O)>«：0产)B.点②所示溶液中：c(HC：O4)=c(C：O?)C.点③所示溶液中：c(Na*)=c(IK2O4)
4、*dC-O?')D.点④所示溶液屮：C(^a*)2c(H2C2O4)+2c-(H')=c(OH')+MC2O/')7.根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是1选项实验操作和现彖实验结论氯乙烷与251溶液共热、冷却厉.取样.先淌加硝酸至酸性、再滴加A&NOJ容液.生成门色沉淀氯乙烷发生水解将少城WNO亦加水溶解后•滴加稀硫酸酸化.再滴加KSCN溶液.溶液变成血红色'Fc(N0j)2已变质1C相同温度下.将等质址的大理石块和大理石粉分别丿川入到等体积的盐酸中反应逑卷祐疵》理石〉块状k9f(iD在2mL0.0!molL'的溶液中先滴入儿滴0.01molI
5、/'ZnSOq溶液有白色沉淀生成.再満入儿滴0.01molL'CuSO^jft液.
6、又出现黑色沉淀•••••••4■・•*ftz•■一ISgqznSi'—'—JA.AB.BC.CD.D&氯化铁，黑棕色结晶，熔点306°C、沸点315°C,易升华；FeCh易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置(夹持仪器略去)制备氯化铁晶体(FeCh.6IL0)o甲乙W(1)仪器A的名称是—,在该实验屮长导气管的作用是—,同时防止盐酸挥发污染环境。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为—，装置丙的作用为o(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹1和3,
7、打开弹簧夹2,再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，_再打开甲中的活塞。(4)在实验过程中判断乙瓶屮铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管屮力口入(填试剂)后观察现象。(5)反应结束后，将乙中溶液边加入_,边进行加热浓缩、—、过滤、洗涤、干燥即得到产品。9.汽车尾气屮通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。⑴在100kPa和298.15K下，由稳定单质生成1mol化合物的焙变称为该物质在298.15K吋的标准摩尔生成焙。已知NO标准摩尔生成焙AH二+91
8、.5kJ/moI,CO的标准燃烧热AH=-283kJ/mol,由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式—o⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0molN02和4.0moICO,在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)aH<0,测得相关数据如下：0niin5min]0min15min20min
9、c(NO：fmolL'12.01.7L56L51.5
10、cfN：)mol1/00.150X().250.25①5〜lOmin,用NO?的浓度变化表示的反应速率为②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是—A.气体颜色不再变化B
11、.气体密度不再变化A.气体平均相对分子质量不再变化①20min时，保持温度不变，
