吉林省长春市普通高中2016届高三质量监测(二)理综化学试题(A卷).pdf

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1、精品文档长春市普通高中2016届高三质量监测（二）理综化学能力测试（试卷类型A）注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码、试卷类型填写答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H1O16Na23P31S32第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题

2、，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法中正确的是A．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维B．石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉D．植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质8．异戊烷(CH)CHCHCH的一氯代物与二氯代物的同分异构体数目分别是（不含立体异构）3223A．4，10B．5，11C．4，9D．4，119．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7

3、的溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO2－4B．饱和NaHCO溶液中：Al3+、NO－、I－、Cl－33C．水电离产生的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na+、I－、NO－、HCO－33D．0.1mol·L－1FeSO溶液中：K+、Zn2+、Br－、I－410．用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是AA．常温下，1LpH=3的硫酸溶液中，SO2－离子的数目约为5×10－4N4AB．1mol氨基（-NH）中含有电子的数目为10N2AC．一定条件下，1molN与3molH充分反应，转移电子的数目可能为

4、2N22AD．3molNO和HO完全反应，被还原的NO分子数目为1N222A11．镁-次氯酸盐燃料电池，具有比能量高、安全方便等优点。该电池的正极反应式为：ClO－+HO+2e－=Cl－+2OH－，关于该电池的叙述正确的是2A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．该电池的总反应为：Mg+ClO－+HO=Mg(OH)↓+Cl－22D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应

5、会生成2种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，H在W单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是2A．简单离子半径：W>Y>XB．Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电C．电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD．单质X与单质Y加热条件下能生成白色固体1。欢迎下载精品文档13．下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO酸性溶4液，然后向一只试管中加入0.1mol/LHCO溶液2mL，证明草酸浓度越大，A224向另一只试管中

6、加入0.1mol/LHCO溶液4mL，记录反应速率越快224褪色时间向含有酚酞的NaCO溶液中加入少量BaC1固体，溶液证明NaCO溶液中B23223红色变浅存在水解平衡向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L证明在相同温度下CMgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1的Ksp：Mg(OH)＞22mol/LFeCl溶液，又生成红褐色沉淀Fe(OH)33测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO溶液与NaCOD323证明非金属性S＞C溶液的pH，后者较大第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第

7、22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）工业废弃物对环境的危害极大，硫酸工业废渣废弃物的主要成分为MgO、AlO、FeO、2323SiO。某同学设计以下方案，变废为宝提取废渣中的金属元素。2已知常温条件下：①阳离子以氢氧化物形式完全沉淀（阳离子浓度低于10-5mol·L-1）时溶液的pH：沉淀物Fe(OH)Al(OH)Mg(OH)332pH3.45.211②饱和氨水溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。请回答：（1

8、）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填“氨水”或“氢氧化钠”）其理由是。（3）写出F→H的反应离子方程式：；（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是。（5）固体C跟HI反应的离子方程式为：。（6）试计算Mg(OH)的K