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1、高2011级《速率、平衡和电解质》单元测验命题人：李昌芸一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.下列各组物质中所包含的化学键类型和所形成的晶体类型均相同，且各原子的最外层电子数均满足8电子稳定结构的是（）A.NaCl和SiChB.干冰和CCbC・PCI3和NH3D.冰醋酸和K2SO42.下列说法正确的是（）A.导电能力强的电解质溶液屮离子多，导电能力弱的电解质溶液屮离子少B.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物C.强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D.不同的弱电解
2、质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同3.下列反应的离子方程式正确的是（）A・NazCh与吐0反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2?B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3；+CO32+2H2OC・硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fc2++2H++H2O2=Fc2++2H2OD・酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H'+5H2O2=2Mn2++5O2T+8H2O4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A
3、.已^12H2（g）+02（g）===2H20（1）；AH=-483.6kj/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJA.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s;；AH>0,则金刚石比石墨稳定B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HC1(aq)===NaCl(aq)+H20(l)；△H二一57・4kj/molC.已知2C(s)+202(g)==2C02(g)；皿2C(s)+02(g)=2C0(g)；AH20则厶乩>AH2
4、5•下列叙述屮正确的是()A.进行出0和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱B.根据同浓度的NaCl和NaF溶液的pH,可确定F、C1两元素的非金属性强弱C.已知2C+S,O2jgS,+2COT,说明c的非金属性比Si强D・H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强6.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发牛反应：NH4Br(s)==NH3(g)+HBr(g)；2HBr(g)==H2(g)+Br2(g)<两分钟后反应达到平衡，测知畑为0.5mol-L'1,c(
5、HBr)为4mol・L」。若反应用NH3表示反应速率，则正确的是()A.0.5molL_,min_1B.2.0moLL_1rnin_1A.2.5molL_1-min_1D.5.0molL^min'1.7.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各lOCml分别稀释2倍后，再分别加入O.C3g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙迖正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.盐酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大8.有①苯酚钠溶液、②CHsCOONa溶液、③NaOH
6、溶液各25mL,物质的量浓度均为0.lmol/L,下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③>(D>②A.若分别加25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>（D>②6.下列叙述正确的是（）A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b,则a>bB.若lmLpH=l的盐酸与100mL氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH=7则氢氧化钠溶液的pH=llC.1.0xlO'3mol/L盐酸的p
7、H=3.0,l-OxlO'8mol/L盐酸的pH=8.0D.在滴有酚駄溶液的氨水里，加入NH4C1至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<77.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是（）A.a、b、c三点溶液的pH：a>b>cB.若用湿润的pH试纸测定a、c处溶液的pH,均比实际pH偏大C.a、b、c三点溶液用1molL-1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>cD.a、b、c三点溶液的电离程度最大的是c点8.下列事实能说明相应的酸是弱电解质的是
8、A.把pH=2的HC1、HR溶液分别加热到50°C,其导电能力HR更弱B.20mLO」molL^HR恰好中和20mL0.1molL^^aOH溶液C.用HR作导电实验，灯泡很暗D.将0.1molL_,HR溶液稀释到100倍，溶液的pH为2.89.某钠盐溶液中可能含有NCV、SO?-.SO3”、CO3UCT、I一等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验:①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgN
