11原子结构(第1课时)

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1、1.1原子结构（第1课时）一.教学目标1.知识与技能（1）了解原子的结构和同位素的概念。（2）理解物质的量、相对原子质量、摩尔质量以及有关计算。2.过程与方法明白相对原子质屋的计算方法。认识把物质的量、式量、摩尔质量、相対原子质量联系起來的方法。3•情感态度与价值观感悟科学家在探索原子结构方面锲而不舍，努力拼搏的科学进取梢神和创新梢神。了解原了结构、物质的量、和对原了质量等化学基木概念在化学学科发展屮的作用。二.教学重点原子的构成、同位索和物质的量及相对原子质量。三.教学难点物质的量和相对原了质量的冇关计算。四.教学过程教学内容教师活动学生活动教学入【介绍回顾】人类对

2、原子的认识史不同时期的原子结构模型1、公元前400多年前，希腊哲学家德谟克利特等人的观点：把构成物质的最小单位叫原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提岀近代原子说；3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干面包”模型。4、卢瑟福原子结构的行星模型回忆原子结构【知识回顾】J质子：带1个单位正电荷—中子：不带电原予Sl电子：带1个单位负电荷原了中几个量关系（；X）的等式：质量数（A）=质了数（Z）+中了数（N）核电荷数=核内质子数=核外电子数离子电荷数二质子数-核外电子数【例题分析】【例1】下列说法正确的是（）A.原了核都是由质了和中了构成的记

3、录B.质了数相同的粒了其化学性质不一定相同C.质了数不同的原了其质罐数也一定不同D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同练习解析：H；中只有质子，没有中子，A错；Na、NaNH「质子数相同，化学性质不同,B正确D错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，C不対；。答案：Bo【复习归纳】定义：质了数相同而中了数不同的同一元素的不同原了互称为同位素。特征：（1）同——质子数相同，异——屮子数不同，微粒——原子。（2）同位素的化学性质儿乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。同种元索的同位索可组成不同的单质或化合物，如H20和D.0是

4、两种不同的物质。四个同的区别回顾思考记录【例题分析】【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形彖农示:②©③"TV。英中•表示质子或电子，。表示中子，则下列有关①②③的说法正确的是（）练习巩固互为同系物的是HC1IIC1-C-C1和C1-C-HIIHHA.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒了D•①②③具冇相同的质量数解析：图示可知，①②③是具冇相同质了数不同中了数原了。答案：A【例3】从下列序号中选择填空：互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同素异形体的是；同一物质的是0®H2,6O和氏忆②Cm和金刚石®C4Hio和G2H2

5、6④⑤HCOOCH3和CH3COOH@235U和238U解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同-•种元素的不同原子，选⑥：同分界构体是••••指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个ch2的有机••分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质,选②；④分子式相同,结构也相同,••••是同一物质。答案：⑥；⑤；③；②；④。相对原了质量【复习归纳】（1）原了的相对原了质量：以一个原了质量的1/12作为标准，其它原了的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1,可忽略不写。（2）原子的近似相对原子质量：忽略电子的质量等于质量数。质量数（

6、A）=质子数（Z）+中子数（N）（3）元素的相対原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与英和对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相対原子质量就是指元素的相对原子质量。（4）元素的近似相对原了质量：是按该元素的各种同位素的原了百分比与其质量数的乘积所得的平均值。【例4】设某元素某原了核内的质了数为m,中了数为n,则下述论断中正确的是A.不能由此确定该元素的相对原了质量B.这种原了的相对原了质量为in+nC.若碳原了质量为wg,此原了的质量为（m+n）wgD.核内中了的总质量小于质了的质量解析：元素的相对原了质量和原了的相对原了质量是两个不同的概念，要求元素

7、的相对原子质量，必须知道其各种同位素的相対原子质量和原子个数冇分数，否则无法求解，故选项A正确。质子数m+中子数n应为质量数，不是和対原子质量，选项B错误。由相对•原子质量的数学表达式可知，某原子的质量=丄乂一种碳原了质量X该原了的相对原了质量，故选项c错误。1个质了的质量略小于1个岸了的质量，但核内质了的总质量与中了的总质量还要取决于质子和中子数目的多少，选项D错误。【例5]铜有两种天然同位素;;6和箸6,参考铜的原了量（63.5）估算箸6的百分含最约是A.20%B.25%C.50%D.66.7%E.75%【解析】用十字交叉法可求得两种同位素的原子