原子结构第1课时.docx

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1、原子结构第1课时）1.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为A.416B.89C.227D.2033.关于Cl叙述错误的是A.质量数为37B.中子数为20C.电子数为17D.相对原子质量为35.54.某金属原子符号为X，该原子原子核内中子数与质子数之差为A.32B.67C.99D.1665.下列粒子中与NH具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H2O6.在化学反应中

2、，下列数据发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子Xn+核外有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a－n)C.2aD.n+2a8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为A.molB.moC.molD.mol原子结构第2课时）1.下列说法中正确的是A.原子中电子在核外运动有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n2个2.下列粒子

3、中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是A.K+B.MgC.CaD.S3.与Ar的核外电子排布相同的离子，跟与Ne的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是A.CaF2B.HClC.Na2OD.H2O4.若aAn+和bB2－两种离子的核外电子层结构相同，则a等于A.b+n+2B.b+n－2C.b－n－2D.b－n+25.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n+1)层最多容纳电子数多10，则n层是A.N层B.M层C.L层D.K层6.今有A、B

4、、C三种元素，A、C元素原子的最外层电子数分别为6、2，B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子比B原子多一个电子层，C原子比B原子少一个电子层，这三种元素分别是A.S、Si、BeB.O、C、MgC.O、Si、CaD.S、C、He7.下列叙述中正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子8.下列粒子结构示意图正确的是9.下列各组粒子中，具

5、有相同核外电子排布的是A.F－，ArB.Ca2+，AlC.K+，S2－D.Mg2+，Al3+元素周期律第1课时）1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化2.在下列各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是A.F、Cl、BrB.P、S、ClC.Na、Al、FD.Na+、K+、Rb+3.元素R的最高价含氧酸化学式为HnRO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为A.3n－10B.3

6、n－4C.3n－12D.4－3n4.下列递变情况错误的是A.Na、Mg、Al最外电子层电子数依次增多B.P、S、Cl最高正价依次升高C.Li、Na、K金属性依次增强D.N、O、F最高正价依次升高5.X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是A.Y2X7B.Y7X2C.Y2XD.YX26.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和67.A、B均是原子序数为1~18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+比B2－少8个电子，则

7、B的原子序数是A.n+4B.n+6C.n+8D.n+108.硼的原子序数为5，硼的最高价含氧酸的化学式不可能的是A.HBO2B.H3BO3C.H2BO3D.H2B2O79.核电荷数为3~9的元素，随核电荷数的增长，性质的递变不正确的是A.原子半径依次减小B.元素的最高正价由+1递增至+7C.元素金属性减弱D.得到电子能力依次增强元素周期律第2课时）1.下列元素单质中，最易和H2反应生成氢化物的是A.SB.PC.ClD.I2.下列元素单质中，最难和水产生H2的是A.NaB.MgC.AlD.K3.X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在

8、10~18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是A.非金属性：X＞Y＞ZB.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C.气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D.元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大4.A元素的阳离子与