13化学键教案23（人教版必修2）

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1、化学键的教学一、教学目标1、知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。2、过程与方法：通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽彖思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。3、情感态度与价值观：(1)、通过对共价键形成过程的分析，培养学牛怀疑、求实、创新的精神。(2)、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。(3)、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学重点】离子键与共价键的概念【教学难点】理解离子键的形成过程、理解共价键的形成

2、过程、认识化学键的涵义。二、教学过程【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。【演刀、■实验】水在直流电的作用下分解2出0===2出+O2ff【思考•质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子Z间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【媒体展示一板书】化学键与化学反应化学键：相邻的(

3、两个或多个)原子间的强相互作用【对定义的强调】(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引乂包括排斥)【对上述(1)、(2)做解释一板书】【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金屈元素一般容易失电子，非金展元素一般容易得电子。我们发现非金展和非金展元素之间，非金属元素和金属元素Z间、金属元素和金属元素Z间都可以通过化学键构成物质，他们Z间的化学键是否一样呢？【实验】钠在氯气中的燃烧实验：2Na+C12二二二二2NaCl氢气在氯气中的燃烧实验：H2+C12二二

4、二二2HC1如何表示离子键或共价键呢？用电子，在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子最外层电了的式了叫做电子式。用亀子式表示共祈键形成过程4；或子化合炀石亀子式hciHx+・C1：F2:F•+•f:••••阴.阳离子电子式的对称排列h2°h><+・6・+xhthh••••k+［；s；］2・k+［匹］・Ca珂寒］•XX注意事项：相同原子不能合并准.一起。XXNa+［^ChrXX【练习】用电子式表示HqS和阶2的形成过程。XXM0［O］2・XX【联想•质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气屮的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子

5、和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产牛强烈的相互作用一一形成化学键。这样的化学键叫共价键。在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样,指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。由于氯和氢都没有完全

6、得失电子，因此，都不形成离子，HC1中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子氯原子。而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是菲金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键一一离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。【媒体展示一板书】共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素Z间形成共价键。离子键：阴阳离子之间通过静电

7、作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【对定义的强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键（3）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子都有使白己的最外层达到稳定结构状态的趋势。（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子,分子内不形成化学键）【迁移•应用一课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl.CaO>MgC12、H20、CH4、NH3、C02