热力学第二定律自测题+答案

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1、1、理想气体经绝热町逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的爛变AS休及环境的嫡变AS环应为：(D)(A)AS«>0,AS坏<0(B)AS体<0,AS环>0(C)△SQO,Asjf；=0(D)△S«i=o,△5环=02、下列四种表述：(2)应改成“隔离体系经历一自发过程总是dS>0”。(3)应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。(1)等温等压下的对逆相变过程中，体系的嫡变AS=AH相变/九变(2)体系经历一自发过程总有dS>0(3)白发过程的方向就是混乱度增加的方向⑷在绝热可逆过程中，体系的爛变为零两者部不正确者为:(A)(1),(2)(B)(3),(

2、4)(C)(2),(3)(D)(1),(4)3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(B)~~(B)因为绝热可逆厶S=0,绝热不可逆AS〉。。所以状态函数S不同，故终态不能相同。(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一•终态(C)不能断定(A)、(B)屮哪一种正确(D)可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4、下列表达式屮不正确的是：(B)(A)(dU/8V)s=-P(B)AS=Cpdln(T/K)-n/?dln(p/p3)(适用于任何物质)(适用于任何物质)(C)(dS/dV)T=(dp/dT)v(适用于任何物质)(D)(dU

3、/dp)T=0(适用于理想气体)5、N2和02混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:()(C)因为0R=O故AS=0(A)A(/=0(B)AA=0(C)A5=0(D)AG=06、在下列结论屮，正确的划“J”，错误的划“X”。下列的过程可应用公式AS=nRlnC^/VO进行计算:(1)理想气体恒温可逆膨胀(丁)(2)理想气体绝热可逆膨胀(X)(3)373.15K和101.325kPa下水的汽化(X)(4)理想气体向真空膨胀(V)7、将lmol甲苯在101325kPa,110°C(正常沸点)下与110°C的热源接触,使它向真空容器中

4、汽化,完全变成101.325kPa下的蒸气。该过程的：(B)(A)AVap5m=0(B)AvapGm=0(C)Avap//m=0(D)Avap(/m=08、单原子分子理想气体的CKm=(3/2)/?,温度由Tx变到心时，等压过程体系的爛变ASp与等容过程爛变ASyZ比是：(D)(A)1:1(B)2:1(C)3:5(D)5:39、对一到•闭体系，WA=0时，下列过程中体系的AS,4G何者必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程—Al/=O_；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程AG=O_；(3)某物质经一循环恢复原状态A^=0,AS=O,AG=O10、在10

5、1.325kPa压力下，1.5molH2O(1)由10°C升至50°C,已知出0(1)的平均摩尔定压热容为75.295J则此过程中体系的爛变为：()

6、(D)△S二叫“1臥77巧)=14.937^(A)6.48JK_,(B)1.8225kJK'1(C)7&94J-K_1(D)14.93JK111、(1)理想气体与温度为T的人热源接触作等温膨胀，吸热0所作的功是变到相同终态的最大功的20%,则体系的矯变为：(C)、S=QdT,QR=Wm=5Q,所以△S=5QIT(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)0(2)体系经历-•个不可逆循环后(C)对于不可逆循环AS体=(),

7、AS隔离>0,所以△S环>0(A)体系的爛增加(B)体系吸热大于对做作的功(C)环境的爛一定增加(D)环境的内能减少12、lmol理想气体从p】M,T]分别经：(C)(1)绝热可逆膨胀到P2.V1J1(2)绝热恒外压下膨胀到P；,，T2若p2=P2，则：(A)T2=丁2,岭=卩2,S?=S2(B)K>T2,V2t2,V2z>V2,S；>S2(D)T'

8、dT/7)/(C)A5=A?/?ln(V2/V!)+『(C^T/T)(D)A5=«7?ln(V2/Vi)-『(CvdT/T)14、理想气体等温过程的△A。(C)(A)>△G(B)

9、程的AA与