热力学第二定律自测题答案

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1、1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变ΔS体及环境的熵变ΔS环应为：(D)(A)ΔS体>0，ΔS环<0（B）ΔS体<0，ΔS环>0(C)ΔS体>0，ΔS环=0（D）ΔS体=0，ΔS环=02、下列四种表述：(1)等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变(2)体系经历一自发过程总有dS>0(3)自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4)在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(C)(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)3、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(B)(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)

2、从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4、下列表达式中不正确的是：(B)(A)(¶U/¶V)S=-p（适用于任何物质）(B)dS=Cpdln(T/K)-nRdln(p/p$)（适用于任何物质）(C)(¶S/¶V)T=(¶p/¶T)V（适用于任何物质）(D)(¶U/¶p)T=0（适用于理想气体）5、N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是:(C)(A)ΔU=0(B)ΔA=0(C)ΔS=0(D)ΔG=06、在下列结论中,正确的划“√”，错误的划“×”。下列的过程可应用公式

3、△S=nRln(V2/V1)进行计算：(1)理想气体恒温可逆膨胀(√)(2)理想气体绝热可逆膨胀(×)(3)373.15K和101.325kPa下水的汽化(×)(4)理想气体向真空膨胀(√)7、将1mol甲苯在101.325kPa，110℃（正常沸点）下与110℃的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全变成101.325kPa下的蒸气。该过程的：(B)(A)ΔvapSm=0(B)ΔvapGm=0(C)ΔvapHm=0(D)ΔvapUm=08、单原子分子理想气体的CV,m=(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是：(D)(A)1:1(B)2:1(C)

4、3:5(D)5:39、对一封闭体系，Wf=0时，下列过程中体系的ΔU，ΔS，ΔG何者必为零？(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程___ΔU=0___；(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程__ΔG=0___；(3)某物质经一循环恢复原状态_____ΔU=0,ΔS=0,ΔG=0____。10、在101.325kPa压力下，1.5molH2O(l)由10℃升至50℃，已知H2O(l)的平均摩尔定压热容为75.295J·K-1·mol-1，则此过程中体系的熵变为：(D)(A)6.48J·K-1(B)1.8225kJ·K-1(C)78.94J·K-1(D)14.93J·K-111、(1)理想气体与

5、温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为：（C)(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T(2)体系经历一个不可逆循环后(C)(A)体系的熵增加(B)体系吸热大于对做作的功(C)环境的熵一定增加(D)环境的内能减少12、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到p2,V2,T2(2)绝热恒外压下膨胀到,,若p2=,则：(C)(A)=T2,=V2,=S2(B)>T2,T2,>V2,>S2(D)

6、2,T2)，其熵变的计算公式可用：(C)(A)DS=nRln(p2/p1)+CpdT/T)(B)DS=nRln(p1/p2)-CpdT/T)(C)DS=nRln(V2/V1)+CVdT/T)(D)DS=nRln(V2/V1)-CVdT/T)14、理想气体等温过程的ΔA。(C)(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定15、在300℃时,2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能A的差值为：(C)(A)G-A=1.247kJ(B)G-A=2.494kJ(C)G-A=4.988kJ(D)G-A=9.977kJ16、理想气体自状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的ΔA

7、与ΔG的关系是：(C)(A)ΔA>ΔG(B)ΔA<ΔG(C)ΔA=ΔG(D)无确定关系17、公式dG=-SdT+Vdp可适用下述哪一过程：(B)(A)298K、101325Pa下的水蒸发过程(B)理想气体真空膨胀(C)电解水制取氢(D)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)未达平衡18、温度升高对物质的下列各量有何影响（增大、减小或不变），并简证之（或简单解释之）。(1)恒压下物质的焓(2)恒容下物质的内能