山东省济南外国语学校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题

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1、高一化学试题（4月）可能用到的相对原子质量：H：10：16Mg：24Al：27S：32Ca：40第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.据报道，1黔Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A•32B.67C.99D.1662.下列说法正确的是A.和魚N质量数相同，互为同位素C.】2c和1呐中子数相同，互为同位素B.3He和“He中子数不同，互为同位素D.12C和“N含有相同的中子数3•下列递变规律不正确的是A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.〔2、Bq、Cb氧化性依次增强C.C、

2、N、0原子半径依次增大D.P、S、CI最高正价依次升高4.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A.一定是IIA元素B.一定是金属元素5.6.7.C.一定是正二价元素D•可能是金属元素，也可能是非金属元素碱性强弱介于KOH和Mg（OH）2Z间的氢氧化物是A.NaOHB.AI(OH)3C.Ca(OH)2D.RbOHaX"和bY狀为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（A.原子半径XvYB.a+nC.Y最高价氧化物的化学式为Y0m下列各组的性质比较正确的是D.X的氢化物的化学式为HnXA.稳定性：NH3VPH3H2S

3、O4>H3PO4D.还原性：F->Cl->BrC.碱性：KOHCI2、Br2>I2的氧化性逐渐增强B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大D.元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素9.元素的原子结构决定其性质和在周期表屮的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B•多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金

4、属分界线附近的元素属于过渡元素8.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族,称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）B.它的金属性比铅强D.它的最高价氧化物的水化物是强酸A.它的最外层电子数为4C.它具有+2、+3、+4价11•下列说法正确的是（）A.SiHi比CH4稳定B.O'半径比F的小C.Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素.H3PO4酸性比H3AsO4的弱12.下列化学用语表示正确的是A.原子核中有6个中子的硼原子：馆B.HCI的电子式:H+[

5、CIO的结构式:H-O-CI13.下列说法中正确的是A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B.第IA族元素都比第IIA族元素金属性强C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子14.下列各数值表示元素原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和815•某元素原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键也可能是离子键D.以上均不对16.下列说法不正确的是（•）A.分解反应一定是吸热反应B.物质燃烧和中和反应均放出

6、热量C.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D.化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化17.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是A.第9列元素屮没有非金属元素B.第17列为卤族元素C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子D.在整个18列元素中，第3列元素种类最多17.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其XYZW内层电子数的"10。则下列说法中不正

7、确的是A.原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C.最高价氧化物対应水化物的酸性W>ZD.阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>Y18.X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是（）A.n+llB.n-5C.n+3D.n-619.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半