福建省德化一中、永安一中、漳平一中2017-2018学年高二下学期第一次联考（4月）化学试题

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1、“德化一中、永安一中、漳平一中”三校联考2017—2018学年第二学期月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分:100分）试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题，共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题日要求的。）1.人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。早在公元前400多年，古希腊哲学家就把构成物质的最小单位叫原子，但直到丹麦科学家玻尔于1913年才建立起核外电子分层排布的原子结构模型。下列观点不属于玻尔原子结构模型的基本观点的是

2、A.原子屮的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动B.不同轨道上运动的电子具有不同的能量，且能量是量子化的。C.只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。D.确定了原子结构的核式模型2.下列有关物质结构的表述正确的是A.乙烘的结构式：H・C三C・HB・氟原子的外围电子排布式：2s22p7c.镁原子核外电子的轨道表示式为：茴侖侖和命］刑

3、冷

4、D.次氯酸的电子式:H：C1：O：3.下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是A.硅原子的电子排布式：1s22s22p63s!3p3B.碳原子的电子排布式：1s22s22p2C.铳原子

5、的电子排布式ls22s22p63s23p64s3D.珞原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44S24.图1和图2分别是Is电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是A.图1中的每个小黑点表示1个电子B.图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置IIC.图2表示Is电子只能在球体内出现*OA.图2表明Is轨道呈球形，有无数对称轴3.下列有关认识正确的是A.原子的核外电子最易失去的电子能量最低B.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D・s能级电子绕核旋

6、转，其轨道为一圆圈，而p能级电子是走8字形4.第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有A.1种B.2种C.3种D.4种5.下列物质：①H3Ob②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO_④NH3⑤CH4屮存在配位键的是A.①③B.①②C.④⑤D.②④&对充有氛气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.在电流的作用下，氛原子与构成灯管的物质发生反应B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氛原子获得电子后转变成发出红光的物质D.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量9.PH3是一种无色剧毒气体，其

7、分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是A.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低B.PH3分子是极性分子C.一个PH3分子中，P原子核外有一个孤电子对D.PH3分子稳定性”低于NH3分子，因为N—H键键能高10.下列叙述和判断正确的是A.比0亠离子的空间构型是平面三角形B.NH：的中心原子的杂化轨道类型是s『杂化，离子呈三角锥形结构C.CM分子中的4个C-H键都是蛍原子的Is轨道与碳原子的p轨道形成的s-po键D・C2H4分子中的碳原子以s『杂化，其中C=C键是由两个碳原子的sp2-sp2轨道形成一个0

8、键和p—p轨道形成一个兀键构成的11.下列有关作用力的说法不正确的是A.酒精易溶于水是因为酒精分子与水分之间能形成氢键B.含极性键的分子不一定是极性分子C.NH4CI受热分解时只破坏离子键A.HC1、HBr.HI的熔点沸点升高与范德华力人小有关9.五种短周期元素的原子半径，最高正价及负化合价见下表，下列叙述正确的是B.L、Q两原子的第一电离能大小为：L>QC.R、T两元素的氢化物分子

9、'可均能形成氢键D.R、L两元素的简单离子的核外电子数相等13.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外°x层电子元素代号LMQRT原子半径/nm

10、0.1300.0890.1180.1020.074化合价+2+2+3+6,—2-2A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L

11、V

12、中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换,LH—00」又知次磷酸(H3PO2)也可跟D20进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)iP不再能跟D2O发生氢

13、交换，rti此可推断出H3PO2的分子结构是OH卡D15.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子