2017-2018学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高一下学期第一次联考（4月）化学试题

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1、2017-2018学年福建省德化一中、永安一中、漳平一中高一下学期第一次联考（4月）化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27一、选择题。（1-10每题2分，11-20每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫（　）A．发现了氧气的存在B．编制了元素周期表C．发现了质量守恒定律D．提出了原子分子学说2．下列粒子半径大小的比较正确的是（　）A．Al3＋＜O2－B．Cl－＞Br－

2、C．Mg＜AlD．K＜Na3．关于铝热反应的说法不正确的是（　）A．属于置换反应B．金属铝作为氧化剂C．反应中放出大量的热D．常用于焊接钢轨4．核电荷数为1~18的元素中，下列叙述正确的是（　）A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D．最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素是非金属元素5．下列各组顺序的排列不正确的是（　）A．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．熔点：I2＞Br2＞Cl2D．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO

3、46．下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）A．AlAl3＋　　　B．Al[Al(OH)4]－C．Al2O3Al(OH)3　D．Al2O3[Al(OH)4]－7．2016年3月20日健康报最新报道，放射性核素钬67Ho可有效治疗肝癌。该核素原子核内的中子数与核外电子数之差是（　）A．32B．67C．99D．1668．某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是（　）9．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 （　）A．OH－　　　B．F－　　　　　C．Na+　　　　　D．NH310．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误

4、的是（　）A．Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B．第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C．同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D．I2、Br2、Cl2、F2与H2化合越来越容易11．X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　）A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y12．某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　）A．R一定是第4周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化

5、物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R的气态氢化物化学式为H2R13．近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族，下列对铊的性质推导可能正确的是（　）①铊是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物　③Tl3＋的氧化能力比Al3＋的强　④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．只有①D．只有④14．已知砷元素符号为As，原子结构示意图如下，则下列对砷的结构及性质的说法错误的是（　）A．砷元素的原子序数是33B．砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C．三氧化二砷既有氧化性又有还原性D．砷的非金属性比溴弱1

6、5．下列各组离子能大量共存，往该溶液中加入金属铝能放出氢气的是（　）A．Cl－、Na＋、SO、H＋B．Mg2＋、NO、H＋、Cl－C．Na＋、SO、Ba2＋、HCOD．NH、CO、OH－、K＋16．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法不正确的是（　）A．X的氧化物有多种B．Y的单质存在同素异形体现象C．氧化物对应水化物的酸性：Y

7、铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱18．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　　B．热稳定性：H2T＜H2R　C．M与T形成的化合物具有两