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1、,全品高考复习方案I新课标•人教版化学测评手册45分钟单元基础训练卷(一)1.D［解析］四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相奮吋，CPU的物质的量最大，由阿伏加德罗定律推知在同温同压下，CH4的体积最大。2.D［解析］有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式3=毎怜可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项止确;由公式W=总？解得*而酬莎则D选项错误。1.C［解析］A选项氯气不是1mol；B选项标况下辛烷为液体；C选项硫离子水解；D选项分子结构中不含S—S键。2.B［解析］A选项中，1mol
2、CzH?反应转移10必个电子，反应放出1300kJ的能量，故A项错误；B选项中，1molCCh分子中有4心个碳氧共用电子对，则有8Na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量，故B选项正确；C选项应放出1300kJ能量，故C选项错误；D选项中，ImolCO2中含有2必个碳氧双键，生成1molCO2放出*X1300kJ能量,故D项错误。lLXcmolL“X17g・mol'17c估—&1LX1000mLL-1XpgmL_,=1000/?,B」丿、正确。3=3.A［解析］本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中：322.4Lmor，X17gm0122.4；；o「X17
3、gmoL+1000gVL„22.4：h「X17缈沪+i000gV22.4Lmol1717pg/mLXlOOOmL/L(”+22400)，C项正确。根据定义式：(17r+22400)mOL'D人正确°4.C［解析］A项溶液的体积不是1L,其浓度不是lmol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH0.2mol,质量为8g。5.C［解析］同体积同物质的量浓度的BaC"溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO汀完全沉淀，说明这三种溶液中SO厂的物质的量相等。假设有BaCl21mol即SO旷为1mol,则有Fe”
4、mol,Zn2+1mol,K+2
5、mol,三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为2：3：6。6.(1)25.0g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)①②④③⑤(3)托盘天平、药匙、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低⑸①10.65②10.610.7③水浓硫酸［解析］⑴考查有关物质的量的计算/n(CuSO4-5H2O)=0.5LX0.2mol-L-1X250g/mol=25.0g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序
6、和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。⑷由c=¥，c与处正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使7偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量瓶，〃偏小，c偏小；在倒出溶液的过程屮，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是C偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有儿点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取吋用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅,还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。1.(l>(Fe3+):z?(Br~):n(C~)=：1：2(2)解：w(Cl2)=0.672L-22.4L-mol_1=0.03mol所以z?(
7、Cr)=0.03molX2=0.06mol/7(Br_)=0.06mol由题意可推知，反应后溶液中的尸/〜全部转化为FC”由电荷守恒得：/7(Fe3+)=0.06molX2^-3=0.04mol,根据铁元素守恒得：H(FcBr2)=/7(Fc3+),所以c(FeBr2)=0.04mol-0.04L=1molL-1［解析］⑴根据题意知，离子的还原性顺序是F>Fe2+>Br~,故通入氯气时先氧化1一，然后氧化Fe2+,最后才氧化B「，当通入3molCl2后，先氧化全部1一、Fe2+,最后再氧化1molBT,故溶液中除了H+、OH一外，剩余Br_3mol,生成F「+3mol,生成C「6mol
8、,故+):w(Br"):〃(C「)=1：1：2o(2>(C12)=0.672L-22.4LmoL=0.03mol所以/?(Cr)=0.03molX2=0.06mol“(Bi*—)=0.06mol由题意可推知，反应后溶液中的Fc2斗全部转化为Fc3+,由电荷守恒得：〃(FJ+)=0.06molX2-3=0.04mol,根据铁元素守恒得：/7(FeBr2)=«(Fe3+)o所以c(FeBr2)=0.04mol-0.04L=1molL_1o2.(1)
