广东省中山市普通高中2017_2018学年高二化学1月月考试题05201803191279

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1、高二化学1月月考试题05时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23Cl:35.5Ca:40第I卷选择题（16个小题，共48分）一、选择题：（共16个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.下列说法正确的是（）A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.胶体是一种纯净物D.CuS0.?・5出0是一种混合物2.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其屮不属于这三个方面的是（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、

2、反应进行的限度D、反应物的多少3.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖4.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤土甘坍，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A.①②③④B.④⑤C.①③D.④5.下列说法屮正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C.反应产物的总焰大于反应物的总焰吋，反应吸热，AH〉。D.的大小与热化学方

3、程式的计量系数无关6.下列关于钠的叙述屮，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠B.钠应保存在煤油中C.钠有很强的还原性D.金属钠着火时，可以用水灭火7.下列除杂质（括号小物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（）•••A.CO2（CO）:ChB.MgO（AI2O3）:NaOH溶液C.NaHCOa溶液（NMOJ：过量的CO2D.CO2（HC1）：饱和NaHCOs溶液8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液、胶体D.溶液、分散系9.下列关于反应热

4、的说法正确的是A.当为“一”时，表示该反应为吸热反应B.已知C（s）+丄0,g）二CO（g）的反应热为一110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol2A.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关1.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化2.下列离子方程式

5、正确的是()A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2F貿+3H2fB.氢氧化顿跟盐酸反应：1「+01「二氏0C.在硫酸铜溶液中加入过量盘氧化顿溶液：Ba2++S0?=BaSO4ID.碳酸钙中加入盐酸:C032_+2H=C021+H2O3.若Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.14g氮气中含有7Na个电子B.在0°C,lOlkPa时，22.4L氢气中含有心个氢原子C.1molCL作为氧化剂得到的电子数为NaD.弘个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:413・在某无色透明的酸性溶液中，

6、能大量共存的离子组是()A.阳、K、S0广、HCO：「B.Cu2K、SOL、N03~C.NaKClN03_D.Fe3K、SO/—、Cl-14.已知下列热化学方程式：(1)CHaCOOH(1)+202(g)=2C02(g)+2H20(1)AHi=-870.3kJ・mol"(2)C(s)+02(g)==C02(g)△也=-393・5kj・mo「(3)(g)+*0?(g)==H?0(1)AH3=-285.8kJ・mol"则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH；｛COOH⑴的AH为()

7、A.-488.3kJ・mol'B.-244.15kJ・mol"C.+48&3kJ・mol-1D.+244.15kJ•mol115.一定条件下，可逆反应C(s)+C02(g)冃』2C0(g)△H>0,达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④14.对可逆反应4NHs(g)+502(g)=^4N0(g)+6H20(g),下列叙述正确的是A・达到化学

8、平衡时，4u正(。2)=5u逆(NO)A.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNII3,则反应达到平衡状态B.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C.化学反应速率关系是：2u正(NH：J=3u正(H20)第II卷非选择题(6个小题，共52分)15.(4分)盖斯定律在生产和科学研究屮有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe203(s)+3C0(g)==2Fe(