江苏省包场高级中学高中化学必修二第一单元元素周期律习题

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1、第二节《元素周期律》练习2018.21、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A.C>D>B>AB.D>B>A>CC.A>D>C>BD.B>A>C>D2、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物HX（h、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是（A.原子半径X最大，Z最小B.非金属性X最强，Z最弱C.气态氢化

2、物中HX最不稳定D.原子序数:Z>Y>X3、已知短周期元素的离子：aA2bBcC=dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的

3、周期性变化及元素主要化合价的周期性变化5、下列说法正确的是（）A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.C.D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小第VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强6>A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.ABCDEB.ECDBAC.BADCED.CDABE7、X、Y两元素是同周期的

4、非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是（）A.最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定8、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A

5、稳定性依次增强B.RbOH、KOH、Mg（OH）2碱性依次减弱C.Ca>Mg、Na的还原性依次减弱A.H2SiO3>H2CO3、H2SO4的酸性依次增强10、下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（）A・Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B・P、S、Cl元素的最高正化合价依次增大C・B、C、N、0、F的原子半径依次增大A.Li、Na>K、Rb元素的金属性依次增强11>下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A・Li、Na>K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.最外层电子数相同

6、的元素的原子全排在元素周期表的同一纵行D.0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强12、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素A.周期表中位置靠近的元素性质相近13、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0二⑥⑦三①③⑤⑧⑩四②④⑨(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是(2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水

7、化物碱性最强的是⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是(4)元素⑦的氢化物分子式为,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和。①和⑨两元素形成化合物的化学式为,该化合物灼烧时焰色为,该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为,该化合物溶解⑨的单质所得溶液(8)⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是