江苏省包场高级中学高中化学必修二11元素周期率5

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1、【学习目标】1.第二节元素周期律(第二课时)掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2.通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重难点】元素金属性非金属性判断【问题】:随着原子序数的依次递增，原子的半径与元素的化合价都呈周期性的变化,那么元素的化学性质是否也呈周期性变化呢?活动一镁、铝的性质比较:性质NaMgAl单质与水的反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Mg(OH)2Al(OH)3氢氧化物碱性强弱比较最高价氧化物对应的水化物的碱性依次PTJ*l.Na、Mg、Al和水的反应MgA1现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应,更剧烈放出比，但Mg比A12・Mg、

2、Al和盐酸的反应3•归纳：第三周期元素性质变化规律：从Na->A1,金属性逐渐SiPSC1单质与氢气反高温磷蒸气与氢加热光照或点燃时发活动二、硅、磷、硫、氯的性质比较应的条件气能反应生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱H2SiO3弱酸h3po4中强酸结论【总结】:h2so4强酸HC104强酸(比H2SO4酸性强)NaMgAlSiPSCl金属性逐渐、非金属性逐渐【讨论交流】:金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依据【典型例题】1、HF、也0、CH。、Sill.四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是A、CH4

3、

4、氢氧化物3、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如;在能找到制造农药的材料，如:在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【课堂练习】1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列递变规律正确的是()A.0、S、Na、K原子半径依次增大B・Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C.HF、HC1、H2S、PH3的稳定性依次增强D.KOH、Ca(0H)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强=J3、某元素x的气态氢化物化学式为H2X,下面的

5、叙述不正确的是A.该元素的原子最外层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为XOsC.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换出的也比1molB从酸中置换出的比多D.常温时，A能从水中置换出也，而B不能.5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金