江苏省包场高级中学高中化学必修二23反应速率1

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1、第三节化学反应的速率和限度《第二课时》【学习目标】1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施【学习重难点】化学反应限度概念和简单判断方法活动一、可逆反应(1)概念一-定条件下，既能向进行同时又能向进行的化学反应叫可逆反应。髙温髙压偉仃吝

2、

3、例如:合成氨的反应(N?+3H2j]2NH3・),SO2和02化合生成SO3的反应(2SO2+O2姿里2SO3),催化拥等等。光合作用②3+比。鬲糖以下三个反应是否是可逆反应？为什么?占姒®2H2+O2盂三2H2O通电放电③3Zn+2K°FeO4+8H

4、Q3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H充电【思考交流】(1)在上述实验中，随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度是怎样改变的?(2)刚开始吋，正向反应逆向反应同吋进行，反应速率是否相同？(提示：此吋反应速率与溶液的浓度有关)(3)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改变的？最终达到怎样的状态?(4)能否用图示表示该过程？活动二、化学反应的限度(化学平衡状态)(1)定义：化学平衡：一个可逆反应在开始进行时，正反应速率逆反应速率，随着反应的进行，反应物越来越少，正反应，速率逐渐生成物逐渐增多，逆反应速率逐渐,当反应进行到

5、一定程度时，正反应速率逆反应速率，不再改变，达到一种的状态，我们成为,简称■【思考交流】达到化学反应限度的特征有哪些？(2)达到化学反应限度的特征化学平衡的特征：可逆的化学反应建立平衡后具有以下5个特征①逆：只有可逆反应才存在化学平衡；②等：正反应速率与逆反应速率•；③定：反应物的浓度与生成物的浓度保持；④动：动态平衡，反应并没有停止；⑤变：条件改变，平衡会发生移动。例1、一定条件下，N2@）+3H2（g）=2NH3（g）在反应过程中的反应速率（V）与时间⑴的关系曲线如图，下列叙述正确的是A.0〜如只有正反应在不断进行B.t］〜切NH3

6、的物质的量逐渐增大C.t2时刻，2的转化率为100%D£〜切N2（g）>H2（g）>NH3（g）的物质的量浓度相等活动三、化学反应条件的控制【思考交流】1”观看有关定向爆破的图片，你从屮得到什么启示。2.阅读课文52页，冋答课文中的有关问题，归纳：提高煤的燃烧效率可以采取哪•些措施？当堂检测：1、对化学反应的限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的2、在一定条件下某容器中充入2和比合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始

7、反应时，正反应速率最人，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定髙SL髙压★3、对于反应2+3比壬丁2NH?,下列说法处于化学平衡状态的是：（）①u（N2生成）=v（N2消耗），②N2、H2>NH3的分子数之比为1：3：2,③单位时间内生成2molNH3,同时消耗lmolN2,④2、H2>NH3的物质的量不再发生变化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④