人教版化学必修2原子结构与元素周期律月考试题

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1、2015届高一下期第一学月月考理科综合试题化学卷命题人：高怀志审题人：杨天学本试题包括I、II两卷。卷I为客观选择题，含七道小题，每题6分，共计42分，每题只有一个正确选项，答案填涂在机读卡上；卷II为主观填空题，含四道大题，共计58分，答案写在答题卷上。卷I1.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.Ca（OH）2B.H2O2C.Na2OD.MgCl22.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B•Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VO族，共16纵行D.X?+的核外电子数目为18,则X在第四周期第IIA族

2、3.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19；Y的原子核内质子数比X多3个.下列描述中不正确的是（）A.X与Y形成的化合物的化学式可能为Y2X2B.X的化合物种类比Y的化合物种类多C・Y能置换出酸屮的氢，却不能置换出盐溶液屮的金属D.X和Y都是性质很活泼的元素，在自然界屮都只能以化合态形式存在4.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B.随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从一7到一1重复岀现C.随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D.

3、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元索主要化合价的周期性变化5.i3C-NMR（核磁共振河用于含碳化合物的结构分析,4N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C.,5N叙述正确的是（）A.叱与3具有相同的屮子数B・与％是同一种物质C・“N与％互为同位素D.,5N的核外电子数与中子数相同6.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态盘化物的稳定性强弱顺序是XH3Y>ZB.原子得电子能力X

4、水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HC1===H++cr,判断hci分子里存在离子键⑤比分子和cb分子的反应过程是出、ci?分子里共价键发生断裂形成H原子、C1原子，而后H原子、C1原子形成离子键的过程.上述各种说法正确的是（）A.①②⑤B.都不正确C.④D.①卷II8.（18分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:周期IAIIAIIIAIVAVAVIAWA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2分）；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表

5、示）（2分），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式[2分）。（3）用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程。（2分）（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）（2分）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是（2分）（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。（6分）实验步骤（2分）实验现彖、反应方程式与结论（4分）9.（11分）根据所学的知识完成下列填空，己知下列各题中物质均由核电荷数为1一10的元素组，按要求填写化学式。（每空1分）（1）只由2个原子核和2个电子构成的分子是；（2）1个最外层有5个电子的原

6、子和3个只有1个电子的原子结合的分子是；（3）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是；（5）某元素在自然界中有三种不同的原子，其中两种可用于制造氢弹，此种元素为:（6）由2个原子核结合带有10个电子的分子是:由4个原子核构成的含10个电子的分子是，此分子与HC1气体反应生成的化合物是化合物（填“离子”或“共价”），其电子式是（7）已知氯元素在自然界中存在两种原子，其质量数分别为35和37,这两种原子的关系为，已知氯元素的相对原子质量为35.5,则自然界中这两种氯原子前者与后者的数目之比为9.（17分）有

7、A、B、C、D、E五种短周期元素，A元素形成的・2价阴离子的核外电子数比He的核外电子数多8个；B元素的一种含氧化合物可作为潜艇的供氧剂，该氧化物在潮湿的环境中能生成A元素的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可生成2.24L氢气；D原子的M层上有7个电子，且D的单质分子常温下为有毒气体，同条件下相对H2的密度为35.5；D为地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息冋答下列问题：（第（1）小题每空分，其