高中化学必修2第一章章末检测

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1、第一章章末检测题—、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A.第七周期0族B.第六周期第IIA族C.第八周期第IA族D.第七周期第VIIA族2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A・H、D、T互为同素异形体B.氨分子中的化学键为非极性共价键II[II：N:1门+（、1-C.NH4C1的电子式：HD・S?一的结构示意图：@2^83.下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性

2、键，也能形成极性键，还能形成离子键的是（）A・NaB.FeC.OD・Ar4.食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HC1是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是5.6.A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl屮的化学键C.NaCl熔化时破坏共价键下列各组元素性质递变情况错误的是A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多C.B、C、N、O、F原子半径依次增大B.D.B.P、D.从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是HC1的电子式是HU：。!：]HC1的结构式是H—C1S、C1元素最高正化合价依次升高Li、Na、K、Rb的金屈性依次增强A.金刚石变为石墨B.蔗糖溶

3、解C.CuSO4吸水生成结晶水合物D.NH3溶于水下列物质中只含有共价键的是A.NaCLHC1、电0、NaOHB.CI2、Na2S^HC1、SO2C・HBr、CO2>H2O>CS2D・Na2()2、H2O2、H2O、O3W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断止确的是A・金属性：Y>ZB.氢化物的沸点：X>WC・离子的述原性：X>WD・原子及离子半径：Z>Y>X9.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（）元素

4、代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、一2L0.099+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2—样多B.Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C・Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D.在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键10・有人建议将氢元素排在元素周期表的V11A族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物：M4•[:Hl'④分子屮原子间的化

5、学键都属于非极性键A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④11・A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D,E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是（）A・AY,离子半径：X+>Z2

6、~c・同族元素屮Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素屮Y的最高价含氧酸的酸性最强12.已知皱的原子序数为4,下列对披及其化合物的叙述中，正确的是（）A.皱的金属性比钠强B.氯化钺的氧化性比氯化锂弱C.氢氧化彼的碱性比氢氧化钙弱D.单质皱易跟冷水反应生成比12.a.b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为片，\:]3-b+••b与d形成的化合物的电子式为

7、>,则下列叙述中正确的是（）A.原子序数：a>b>cB・d单质最活泼A.原子半径:a>c>dD・最高价氧化物对应的水化物的酸性：d>a>c13.四种主族元素的离子盘叭严、0

8、和〃R〃L（d、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n,则下列叙述正确的是（）®a—b=n—m②元素的原了序数：a>b>c>d③元素非金属性：Z>R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>YA.只有③B.①②③④C.①②③D.②③14.X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A・X2YZ4B・XYZ3C・X3YZ4D・X4Y2Z7二、非选择题（本题共5个小题，共

9、52分）15.（9分）有