高中化学人教版必修2（练习）章末检测（2）含解析.doc

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1、章末检测(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(　　)A．上图是太阳能光伏发电原理图，图中A极为正极B．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C．推广可再生能源有利于经济可持续发展D．光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案　A解析　在原电池的外电路中，电流由正极流向

2、负极，由图中的电流方向可判断A极为负极，A错误；风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源，B正确；推广可再生能源有利于经济可持续发展，C正确；光伏电池发电是将光能直接转化为电能，D正确。2．下列说法不正确的是(　　)A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变答案　B解析　原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。3．下列图示表示的是吸热反应的是(　　)答案　A解析

3、　由于反应物的能量比生成物的能量低，则该反应是吸热反应，A正确；由于反应物的能量比生成物的能量高，所以该反应是放热反应，B错误；浓硫酸溶于水放出热量，是物质的溶解，不是化学反应，C错误；盐酸与金属锌的反应是放热反应，D错误。4．下列反应条件的控制中不恰当的是(　　)A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却答案　D解析　冷水温度低，会降低反应速率。5．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO

4、2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，改变下列条件，不能使v正增大的是(　　)A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大CO浓度答案　B解析　不论反应是放热还是吸热，升高温度会增大反应速率，而降低温度会减慢反应速率；增大反应物浓度，会加快反应速率。6．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1mol

5、H—H键断裂的同时断裂2molH—O键答案　C解析　选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项C，二者表示的都是正反应，不能说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。7．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的

6、是(　　)选项正反应速率逆反应速率AvA＝2mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1BvA＝2mol·L－1·min－1vC＝2mol·L－1·min－1CvA＝1mol·L－1·min－1vB＝2mol·L－1·min－1DvA＝1mol·L－1·min－1vC＝1.5mol·L－1·min－1答案　D解析　将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率，即A的生成速率。D项，正反应速率即A的消耗速率vA＝1mol·L－1·min－1，逆反应速率vC＝1.5vA(逆)，vA(逆)＝1mol·L－1·min－

7、1二者相等，说明反应达到了平衡状态。8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)A．化学方程式：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案　D解析　由图像可知N为反应物，M为生成物，然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比，即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等，但此时M、N的物质的量仍在发生变化，反应未

8、达到平衡状态，因此正反应速率不等于逆反应速度。t3时刻及t3时刻之后，M、N的物质的量不再改变，证明已达平衡状态，此时正、逆反应速率相等。9．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2