浙教版科学2015年中考复习《中考拐点》课时训练36物质

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1、课时训练36物质间的循环与转化1.下图表示CO?的循环过程，其中物质X能为人体直接提供能虽:，下列说法错误的是（C）A.X中C、H、0的原了个数之比为1：2：1B.转化1是自然界屮将无机物转化为有机物的主要途径C.X在人体中氧化产生的C02如不及时排出，则血液的pH将增大D.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO?和H20的含量增加2.下列物质Z间的转化能够实现的是（A）A.CuOCu△CuOHC1HNLB.CaCO3―CaCI2Ca(NO3)32；Hq.C.Fe^Fe2O3FeCI3HtOHC!D.AI3O3—AI(O

2、H)3—AICI33.下表列出了除去物质中所含少虽:杂质的方法，其中不正确的是(E)物质所囱杂质除去杂険的方法A苛气佯城缰趣过足愛的灼器钢网加水溜解・11密CVbDFK斗CuCk4.下图是某同学鉴别NH4HCO3.NH4CkKCI三种化肥的过程，其屮试剂甲和乙分别可能是（A）A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.卬：氢氧化钠溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液5.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中"■”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“一”表示由某种物质可转化为另一种物质（部

3、分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是（B）30曲A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、C02B.丙物质只能是氧化物或盐A.当乙为NaOH吋，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成B.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀1.化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3.C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是(B)D为固/JOA.CB.Fe2O3C.COD.盐酸2.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图屮“一”表示转化关系，“”表示相互能反

4、应)的说法中不正确的是(B)A.“C-CO?”的反应是放热反应B.“CO-CO?”的反应类型为置换反应C.“CO?-CaCOs”的反应可用于检验二氧化碳D.“CO?-H2CO/是洁净天然降水呈弱酸性的原因3.A~H都是初屮化学屮常见的物质，己知B为黑色固体,红色固体单质，F为一种常见的铁的氧化物，且为红色体，H溶液中的溶质是一种盐。它们的转化关系如图所请回答：⑴物质B和E的化学式为BCuO、ECO；(2)反应①的化学方程式为：2CuO+C—2Cu+CO2t;(3)写一个能实现反应④的化学方程式：Fe+CuSO4^FeSO4

5、+Cu(答案合理即可)。4.A是一种白色难溶于水的钙盐。(1)用化学式表示：ACaCQ3,BCaOo(2)写出A与盐酸反应的化学方程式：2HCI+CaCO3^CaCI2+H2O+CO2t。(3)D中含冇的溶质可能冇哪几种情况？NaOH;NaOH、Ca(OHb;NaOH、Na2C03o5.某工厂冇甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水屮均无沉淀物，各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3>Ba(NO3)2、KCkHNO3(注Ag+与0H・不能共存)。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行

6、污水检测，结果如下表可确定丙车间排放的污水中含有硝酸和硝酸银。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。问：沉淀A、沉淀B分别是硫酸锁、氯化银。若各步处理均完全反应，最终礁Rift甲R兪色沉津排放液C的溶质是硝酸钾，在农业上它可用作复合肥料。nw席•绰拙故*□.乙烘（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧烘焰切割或焊接金属。乙烘由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应牛成，同时牛成一种白色固体。【提岀问题】口色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为冇以下儿种可能：猜想一：CaO；

7、猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2o他的依据是化学反应询后元素的种类不变O【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：CaO与水反应。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立。（二）取少虽白色固体加入到水中，取上层清液，通C02冇白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2—CaCO3I+H20。结论：白色固体是Ca（OH）2o【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙烘的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯

8、净的乙炊，要求做到节约、安全、随时发生随时停止，你选择的装置是上F（选填呼卩装置序号）。I7"12.我国人部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产牛.的SO?是形成酸用的主要污染物，SO?与水结合牛成弱酸性亚硫酸（H2SO3）0已知：H2SO3易分解生成水和SO?,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;