2017-2018学年高中化学专题1微观结构与物质的多样性质量检测（一）微观结构与物质的多样

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1、专题质量检测（一）微观结构与物质的多样性吋间：60分钟满分：100分一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素B.Mg（OH）2碱性比Ca（0H）2强C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个训族，共16个纵行D.W+的核外电子数目为10,则X在第3周期IIA族解析：选DCs为最活泼金屈元素（放射性元素除外），A错误；Mg的金属性弱于Ca,碱性：Mg（0H）2

2、学好化学的基础，下列有关表述正确的是（A.H、D、T互为同素异形体B.C02的球棍模型:C.NH.C1的电子式:Hp••H：N：Hcr••H288D.S"的结构示意图:解析：选DH、D、T互为同位素，A错误；CO?的球棍模型为•••,B错误；C1-的电子式错误，C错误。3.下列顺序排列不正确的是（）A.热稳定性：H2O>HF>H，SB.原子半径：Na>Mg>0C.酸性:HC104>H2S04>H3P04D.非金属性：F>Cl>Br解析：选AF的非金属性最强，HF最稳定。4.在14〜17号元素中，最高正化合价与最低负化合价

3、之间的关系是（）A.正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值B.正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值C.正、负化合价的绝对值之和等于8D.正、负化合价的绝对值相等解析：选C14〜17号元素的最高正化合价和最低负化合价的变化情况为:A.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D・X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选D由题知，X可以是氢、锂、钠，Y可以是氧或硫，故A错误；X是钠，Y是氧，其简单离子可具有相同的电子层结构，B错误；双氧水原子个数比是1：1,C错误

4、；水是共价化合物，陆0、险02、N@S等是离子化合物，D正确。6.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①NaA；②SiO2；③C60；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是（）A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥解析：选B陆02是离子晶体，其中存在的作用力有与（T之间的离子键和0=中两个氧原子之间的共价键；Si02是原子晶体，其中存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；5是分子晶体，其分子中存在碳原子与碳原子之间的共价键和5分子之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的

5、作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na4■与CL之间的离子键；白磷是分子晶体，其中存在的作用力有几分子之间的分子间作用力和匕分子内磷原子与磷原子之间的共价键。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X

6、换出來解析：选D根据元素的主要化合价与在元素周期表中位置的关系判断，X在IIA族、Y在IIIA族、Z在VA族、W在VIA族。同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，X、Y的原子半径大于Z、W的原子半径，X、Y、Z和W都是短周期元素，则X、Y、Z和W在元索周期表中的位置及对应元索如下表：主族IIAIITAVAVIA第2周期Z/NW/0第3周期X/MgY/AlMg与Al的金属性应是Mg>Al,A项不正确；N与02反应直接生成的是NO而不是NO?,B项不正确；Al（0H）3不溶于氨水，C项不正确；0比N

7、非金属性强，根据氧化还原反应规律,4NH3+3O12e"2一定条件22+6出0成立，D项正确。6.对G、I八M、R四种元素进行如下实验:金属实GLMR与冷水反应不反应慢慢反应未实验未实验与2mol•L-1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应与R卄的水溶液反应溶解并形成沉淀未实验溶解并形成沉淀未实验根据表中所给实验结果，这四种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）B.G>L>M>RA.L>G>R>MC・L>G>M>RD・L>R>G>M解析：选crh与冷水反应的情况对判断岀金展性：L>G；由与盐酸反应的情况可判断

8、岀金属性：G>M,G>R；由与R"+的水溶液反应的情况可判断出金属性：M>R。综上分析，金属的活动性由强到弱的顺序为L>G>M>RO7.具有相同电子层结构的三种粒子A*、B”—、C,下列分析正确的是（）A.原子序数关系：C>B>AB.粒子半径关系：C.C粒子可能是也可能不是稀有气体元素的原子D.原子半径关系是A