微观结构与物质的多样性

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1、学智教育教师备课手册教师姓名学生姓名填写时间学科年级上课时间课时计划2教学目标教学内容个性化学习问题解决教学重点、难点教学过程专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律考纲要求：1、元素周期表的结构2、元素周期表的应用3、“位、构、性”三者之间的关系命题方向：纵观近几年的高考试题，多以元素化合物知识为载体，以元素周期律和原子结构知识作指导，以选择题的形式考查对基础知识的掌握，同时也将推断、推理、计算等以填空题的形式在高考中进行考查。一、 原子结构1、         1、构成原子的粒子间的关系         原子X：核外电子（Z）原子核：质子（Z）+中子（A－Z）①  

2、1）原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）②  2）离子：阴离子 质子数＜核外电子数阳离子 质子数＞核外电子数2、         2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。3、         3、核外电子排布核外电子运动特征：电子云一“分”一“低”四“不超”①   多电子原子里，电子分层排布：K、L、M、N、O、P、Q……；②   电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；Page11of11©XuezhiEducationAllRightsRese

3、rved③   每个电子层所能容纳的电子不超过2n2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。4、         4、表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。5、         5、质子数相同的粒子①  ①同一元素的各种同位素；同种元素的原子与离子；②  ②同一周期的有关分子，如，CH4、H2O、NH3、HF、Ne等；③  ③不同离子：Na+、NH4＋、OH－。二、元素周期表 1、元素周期律  ：元素性质随着原子序数的递增，而呈周期性变化的规律2、元素周期表①周期：  1（2）、

4、2（8）、3（8）4（18）、5（18）、6（32）   7（26）短周期  （1-3）、长周期 （4-6）、不完全周期（7）强调：同周期元素的原子结构、元素的原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性碱性的递变规律。介绍镧系元素与锕系元素、超铀元素。②族 ：18列、16族、4种族、7个A族、7个B族，1个Ⅷ族，1个零族。强调：同主族元素的原子半径、金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸性与碱性、氢化物的还原性递变规律。③元素的位、构、性的关系电子层数=周期序数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数最高正化合价数+负价的绝对值=8“越易越强

5、”、“越强越强”元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律Page11of11©XuezhiEducationAllRightsReserved项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）最外层电子数从l逐渐增加到7相同主要化合价最高正价由+1→+7负价由―4→―1最高正价相同最高正价═主族族序数负价═族序数―8原子半径逐渐减小（稀有气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强氧化性减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到

6、难稳定性由强到弱得失电子能力失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强例1、（09广东）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强例2、（09江苏卷）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子

7、的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸第二单元微粒之间的相互作用力一、化学键： 在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。1、离子键