微观结构与物质的多样性复习

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1、专题1微观结构与物质的多样性复习一、核外电子排布与周期律（一）原子核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个。（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个（3）核外电子优先占有能量较低的轨道，只有当能量较低的轨道排满后，再排能量比较高的轨道。一最低、一最多、两不超本节内容要求•能写出1-20元素的原子结构示意图和常见离子结构示意图。•能够根据结构示意图判断是何种粒子。•电子排布相同的离子半径大小，核电荷数，位置关系的比较等。【例1】已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述

2、正确的是A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C【例2】科学家最近合成出了第112号元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该元素的叙述正确的是A、其原子核内中子数和质子数都是112B、其原子核内中子数为165，核外电子数为112C、其原子质量是12C原子质量的277倍D、其原子质量与12C原子质量之比为277∶12练习1、质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：（二）元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。2、本质：元

3、素周期律是元素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的必然结果。3、19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律。本节内容要求•会叙述元素周期律的内容和实质。•知道判断元素金属性和非金属性的强弱依据。【例3】甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是。练习2、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A、HXB、H2XC、

4、XH3D、XH43、下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、KOHD、Al(OH)3（三）元素周期表及其应用1、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素零族：共七个主族:长短周期共同组成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族:仅由长周期组成【例4】一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元

5、素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，下列说法正确的是A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子练习4、镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈+2价B镭比钙的金属性强C氢氧化物呈两性D碳酸盐难溶于水5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A、是非金属元素B、是稀有气体元素C、、是金属元素D、无法确认为哪一类元素2、元素性质的递变规律1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐

6、渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强3、元素周期律及元素周期表的应用⑴根据位置，推测结构，预测性质⑵研究合成有特定性质的新物质，预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。⑶论证了量变引起质变的规律性本节内容要求1、知道元素周期表的结构，几个周期，几个族，族里又怎么分类；各个周期中元素的个数等。2、掌握元素周期律在周期表中的体现，尤其是金属性与非金属性的变化趋势，最好能够用微观结构的只是解释这一变化。3、能够根据原子序数推断一些常见元素在周期表中的位置。并能预测可能具有的性质。练习6、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为

7、1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ37、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z的元素符号分别是：（3分）（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是二、微粒之间的相互作用力（一）化学键：相邻的两个或多个原

8、子之间强烈