2012浏阳五中高二入学考试化学试题

《2012浏阳五中高二入学考试化学试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、1.2.浏阳五中2012上期高二入学考试试卷理科化学考试时间：60分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32CI35.5K39Fe56第I卷(选择题54分)J选择题(单选题,每小题3分，共54分)2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，被喻为是“拯救人类的最后一次机会''的会议。会议围绕CO?的排放量各国Z间在相互指责的同时，也展开了激烈的谈判。其实要想从根本上减少CO?的排放，关键是要不断开发并使用对环境无污染或污染很小，且可以再生的新能源。下列属于新能源的是①天然气②煤③氢能④石油

2、A.①②④B.③⑤C.②③④D.物质的量浓度相同的下列溶液屮，NH4+浓度最大的是A.NH4C1B.NH4HSO4C.CH3COONH4⑤太阳能①②③④⑤D.NH4HCO33.4.5.在由水电离产生的H+的浓度为1X1O~13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.K+、Fe2+>厂、SO42-B.Na*、C「、NO3-^SO42-C.NaCa2+>C厂、HCO3_D.K*、Ba2+>S2_>NO3一相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：®CH3COONa；②NaHSO*③NaCl；@Na2SiO3,按pH由大到小的顺序排列正确的是A.④〉①〉

3、③〉②c.④现用氯水来制収含有次氯酸的溶液，度，下列措施可以采用的是A.加热挥发HC1C.力【【CaCO3固体B.①〉④>3>②D.④沁>①〉②既要提高溶液中HC1O物质的量浓度，又要降低溶液屮HC1的浓B.加水使平衡向正反应方向移动D.加适量Na2SO3固体调节PH6.7.25°C时，在O.lmol/L的CH3COOH溶液屮存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO~+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，溶液中c(>门增大B.加水，c(CH3COO_)>fnc(H+)ig大C.通入少量HC1,醋酸的电离常数减小D.加入少量CH3

4、COONa固体，溶液导电能力增强对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),AH<0,下列叙述正确的是达到化学平衡吋，4u正(O2)=5u逆(NO)若单位时间内生成工molN0的同时，消耗兀molNHs，则反应达到平衡状态达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，达到平衡后，若升高温度，NH3的百分含量会减少A.B.C.D.逆反应速率增大8.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况是A.c(AgJB.c(NO3_)C.溶液的c(H+)D•银棒质量已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热

5、量，则下列两反应中：4P(白、s)+502(g)=2P2O5(s),4P(红、s)+5O2(g)=2P2O5(s),△Hi和ZH2的关系是：A.AHi>AH2B.AHj=AH2△Hi△H2XBAD.无法确定10.在一个6L的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，X的浓度减少1/3,混合气体的压强比原来增加5%,则该反应方程式中n的值是A.3B・4C.5D・611.往0.2LO.lmolf'MNaOH溶液中通入224mL的CO2(标准状况)，则下列关于

6、所得溶液屮的离子浓度关系，不正确的是A.c(CO32")>c(OH_)>c(HCO3_)>c(H+)B・c(CO32_)>c(HCO3')>c(H+)>c(OH)C.c(Na+)=2[c(CO32')+c(HCO3~)+c(H2CO3)]D・c(Na+)+c(H^)=2c(CO32")+c(HCO3_)+c(OH")12.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C・锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D.铜电极上发生的电极反应是2H2+2e^=H2T13.以碳棒为电极电解NaCl水溶液

7、，下列叙述正确的是A.若在阴极附近的溶液小滴入酚瞅试液，溶液呈无色B.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D.若在阳极附近的溶液小滴入KI溶液，溶液呈棕色14.在密闭容器中进行化学反应：2SO2+O2亍=2SO3已知反应过稈中某一时刻SO2、Ch、SO3浓度分别为0.2mol•L>0.1mol•L_1>0.2mol•L_1O当反应达到平衡时可能存在的数据是A.SO?为0.4mol・L)、O2为0.2mol・L'B.SO3为0.25mol・L】、0?为0.075mol・L1C.SO2、SO3

8、都为0.15mol・!/D.SO3为0.4mol・1?15.已知N