【免费】高二第一次月考化学试题

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1、2014-2015年度高二上学期第一次月考化学试题总分：100分时间：90分钟相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NAC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D．在1L

2、0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、HCO3－B．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、HCO3－3．取质量均为mg的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充

3、分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如右表。下列判断不正确的是A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2gB．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2OD．实验4中V的数值为4.484．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的

4、简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．X与Q形成的化合物是离子化合物5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．2v逆(NH3)＝3v正(H2)6．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一元取代物均只有一种123456……CH4C2H6C5H12C8H18…………根据表中规律，第

5、6项应为A．C14H30B．C17H36C．C20H42D．C26H547.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=－92.4kJ/mol，则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：5/5①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol－1②CH4(

6、g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H=－akJ·mol－1，a<574D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ

7、/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－67.7kJ/molB．－43.5kJ/molC．+43.5kJ/molD．+67.7kJ/mol10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关有关说法正确的是A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I――6e－+3H2O=IO3－+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解后溶液的pH

8、比电解前大11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为A．0.4molB．0.3molC．0.2molD．0.1mol12．25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若