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时间:2019-02-15
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1、2014-2015年度高二上学期第一次月考化学试题总分:100分时间:90分钟相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Fe:56Cu:64一、选择题(本题包括18小题,3分/题,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6NAB.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6NAC.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D.在1L
2、0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2NA2.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、HCO3-3.取质量均为mg的铁铜混合物四份,分别加入同浓度,不同体积的稀硝酸充
3、分反应,在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如右表。下列判断不正确的是A.实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2gB.实验2中4.8g金属的组成是铁与铜C.实验4发生反应的离子方程式:3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OD.实验4中V的数值为4.484.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。下列说法正确的是A.五种元素中,原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的
4、简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.X与Q形成的化合物是离子化合物5.可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明该反应已达到平衡状态的是A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.2v逆(NH3)=3v正(H2)6.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一元取代物均只有一种123456……CH4C2H6C5H12C8H18…………根据表中规律,第
5、6项应为A.C14H30B.C17H36C.C20H42D.C26H547.已知H—H键能为436kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4kJ/mol,则N≡N键的键能最接近下列选项中的哪一个A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:5/5①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ·mol-1②CH4(
6、g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是A.反应①②均为放热反应B.反应①②转移的电子数相同C.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=-akJ·mol-1,a<574D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量的173.4kJ。9.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ
7、/mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol10.近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关有关说法正确的是A.电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极B.电解时,阳极反应是:I――6e-+3H2O=IO3-+6H+C.溶液调节至强酸性,对生产有利D.电解后溶液的pH
8、比电解前大11.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为A.0.4molB.0.3molC.0.2molD.0.1mol12.25℃时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若
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