高2014级高二上期第一次月考化学试题

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1、高2014届天府名校月考（一）高二·化学试题一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）1．下列化学用语或模型表示正确的是（　）A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl2．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（　）A、K层B、M层C、L层D、N层3．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（　）A、能量守恒原理B、泡利不相容原理C、洪特规则D、能量最低原理4．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是（　）A、1s22s2

2、2p63s13p3B、1s22s22p63s23p63d104s14p1C、1s22s22p63s23p63d24s1D、1s22s22p63s23p63d104s24p15．某元素原子价电子构型3d54S2，是判断该元素在周期表中的位置（　）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期ⅦB族　D、第四周期ⅦA族6．发现氦、铷、铯等元素的科学方法是（）A．原子光谱　B．密度分析　C．化学反应分析D．X射线衍射实验7．下列说法中正确的是（）A．3p2表示3p能级有两个轨道B．处于最低能量的原子叫基态原子C．同一原子中，1s、2p、4p电子能量逐渐降低

3、D．同一原子中，2p．3p．4p能级的轨道数依次增多8．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（　）A、NF3B、SF6C、BF3D、PCl59．某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A、0B、1C、2D、310．某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）A、8B、18C、8～18D、8～3211．最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO

4、2B．C2H4OC．COCl2D．H2O212．下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是（　）A、3s23p1B、3s23p2C、3s23p3D、3s23p413．在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A.B.C.D.14、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为4A、直线形式上B、正四面体形C、平面正方形D、正八面体形15．下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳

5、定结构C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体16．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤电离能A＞B。其中正确的组合是（　）A．①④⑤B．①②③C．①④D．②③⑤17．下列各项叙述中，正确的是（　）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑

6、铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：18．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　）A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞DB．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AC．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化D．ED4分子中各原子均达8电子结构19．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOHNaCl

7、＋NH3↑＋H2O20．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（　）A、键角是描述分子立体结构的重要参数B、键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C、键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D、键角的大小与键长、键能的大小无关21．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分

8、子中的中心原子均为sp3杂化22．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下