2019-2020年高二第一次月考化学试题

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1、2019-2020年高二第一次月考化学试题一、选择题(本题包括20小题,每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A．根据ΔH可以判断此反应是放热反应还是吸热反应B．根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易C．根据熵变还不可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度2.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应Δ

2、H2大于零C.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1D.该反应可表示18g水分解时的热效应3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－4bKJ/molB.C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（l）△H＝2bKJ/molC.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝－2bKJ/molD.2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（

3、g）+2H2O（l）△H＝bKJ/mol4.在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c（）A.a＞b，b＝2cB.a＝b＝cC.a＜b，c＝aD.无法比较5．100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOHC．(NH4)

4、2SO4(s)D．K2SO4溶液6．设C+CO22COΔH＞0反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大7.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝—Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1＝Q2D.无法比较8.在一密闭烧瓶中充满NO2，

5、在25℃时NO2与N2O4达到平衡：2NO2N2O4ΔH﹤0把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A.颜色　　B.平均分子量　　C.物质的量　　D.密度9.可逆反应mA（气）+nB（气）pC（气）+qD（气），在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A.A的转化率增大　　　　　B.平衡向逆反应方向移动C.平衡没有移动　　　　　　D.上述三种情况都有可能10．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3

6、Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（）A．8B．6C．5D．311.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（）A.容器中压强不随时间的变化而改变B.容器中SO2和SO3的浓度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中SO2、O2、SO3共存12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6

7、个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦13.可逆反应：mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C%)与温度T和压强P的关系如上图。下列叙述正确的是（）A.达到平衡后，加入催化剂C％增大B.达到平衡后，若升温平

8、衡向左移C.m+n＜e+fD.达平衡后，若降压平衡向左移动14．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反