—高一化学上期末考试(黄

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1、黄山市2012—2013年度高一第一学期期末考试（化学）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23Ca-40Zn-65Cu-64Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1．现有三组溶液：①四氯化碳和氯化钠溶液②40％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液2．下列关于物质分类的正确组合是 分类碱

2、酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C氢氧化钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D氢氧化钾硝酸小苏打氧化钠三氧化硫3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42-B．碳酸钡与过量硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OD．单质铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+＝2Fe3++3Cu沉淀质量NaOH溶液体积

3、04．在某无色溶液中滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．H+、Mg2+、Al3+B．Mg2+、Al3+、Fe2+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+5．与铁相似，金属锡能盐酸反应生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋ B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋C．还原能力：Fe2＋＜Sn2＋ D．还原能力：Fe＜Sn 6

4、．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确是的　A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子　B．活泼金属与盐酸反应，生成了1molH2，则转移的电子数目为NA　C．在标准状况下，NA个氢分子的体积约为11.2L6/6　D．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子7．用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好还原4.8×10－3mol[RO(OH)2]＋，则R元素的最终价态为A．＋2价 B．＋3价C．＋4价 D．＋5价8．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A

5、．K+、Cu2+、Cl－、SO42-B．Na+、Fe2+、Cl-、HClOC．HCO3－、Cl－、K+、H+D．OH－、NH4+、Cl－、SO32-9．将足量的二氧化锰与40ml10mol/L浓盐酸反应产生的氯气，同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比A．前者产生的氯气多B．一样多C．后者产生的氯气多D．无法比较10．常温下，在溶液中发生如下反应①16H++10Z－+2XO4－＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B－③2B－+Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法

6、错误的是A．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z－可以进行。B．Z元素在①③反应中均被还原C．氧化性由强到弱的顺序是XO4－＞Z2＞B2＞A3+D．还原性由强到弱的顺序是A2+＞B－＞Z－＞X2+11．用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰212．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）的方法及试剂都正确的是物质方法试剂ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液BAlCl3（MgCl2）过滤过量氢氧化钠溶

7、液C乙醇（水）萃取、分液汽油DCl2（HCl）洗气饱和食盐水、浓硫酸13．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们鉴别开的是A．NaCl、HCl、NaAlO2、KNO3                     B．Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3                       D．AgNO3、NaCl、Na2SO4、KCl14．M、X、Y、Z四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2+与单质M不反应；X2++Z=X+Z

8、2+；Y+Z2+=Y2++Z；这四种离子的氧化性大小符合6/6A．M2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>M2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>M2+>X2+D．Z2+>X2+>M2+>Y2+15．两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是A．铝和铁B．锌和铜C．钠和铝D．钙和铜16.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶