高一化学笔记(上).doc

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1、1.1物质的组成和结构一、物质的组成——由元素组成~宏观1、元素的存在形式游离态单质中的元素化合态2、相同的元素可以组成不同的物质eg：CO、CO2；H2O、H2O23、元素的化合价不同——判断（1、2、3）二、物质的构成~微观1、物质由分子、原子、离子构成的（分子、原子、离子是构成物质的基本微粒）2、分子与原子分子是由原子构成，分子在化学变化中能变成原子。原子是化学变化中最小的微粒。分子是保持物质的化学性质的一种微粒。3、元素与原子元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。三、原子的构成1、原子核外电子离子中各元素化合价的代

2、数和等于其所带电荷数原子核质子中子相对原子质量=原子相对质量的大小由核电质子数和中子数决定2、质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）质量数的作用~~近似代替相对原子质量3、原子符号1232+23537402+微粒1H1H1H1H92ClClCa质子数1111921720中子数01201432018核外电子数1111921720质量数123223537404、同位素——具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素121314161718常见同位素：CCCOOO1）同位素原子的异同点2）同位素的作用12C——作为

3、相对质量的标准14HDTC——测定文物的年代12318HHHO——同位素示踪235普通氢重氢超重氢U——原子弹，原子反应堆的材料23氕氘氚H，H——氢弹的原料163）天然同位素的含量——在各种存在形式中是相同的O98%4）元素的平均相对原子质量101110例：硼元素有B，B两种同位素，但B的原子个数百分含量为20%。求硼元素的平均相对原子质量。1011解：B=B的相对原子质量*20%+B的相对原子质量*（1-20%）≈10*20%+11*80%=10.8四、核外电子排列1、核外电子分层排列离核近→远能量低→高2、核外电子排部规律

4、2①每个电子层最多容纳2n个e(n，电子层数)②最外层电子不超过8个③次外层电子不超过18个3、原子结构示意图4、电子式——在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。①用电子式表示原子②用电子或表示离子++Na的电子式：Na金属阳离子的电子式——就是离子符号-F的电子式：③用电子式表示物质的形成过程H2：H+·H→HH↑共用电子对共价键——原子间通过.共.用电子对形成的化学键H+—→HF∶——共价化合物：原子间通过共用原子对形成～......+-×Na+:C.l:Na[:C.l:]——离子化合物：离子见通过互相得

5、与失去电子形成～×1.2物质的分类一、纯净物和混合物能写出一种化学式两种以上二、单质和混合物1、单质（金属单质，非金属单质，稀有气体）2、化合物A、氧化物金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO、H2O性质酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7碱性氧化物：CaO。CuO、Na2O、Fe2O3（Fe3O4，FeO）两性氧化物：Al2O3、ZnO不成盐氧化物：H2O、CO、NO化学反应通性酸酐→酸性氧化物①+水—→对应酸+4+4SO2

6、H2O—→H2SO3特例：SiO2不能与水反应生成H2SiO3H2SiO3SiO2+H2O②+碱—→盐+水CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O、SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O、SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O③+碱性氧化物—→盐CO2+CaO→CaCO3、CO2+Na2O→Na2CO3碱性氧化物①+水—→碱（很活泼的金属氧化物生成的碱是可溶于水）Na2O+H2O→2NaOH、CaO+H2O→Ca(OH)2②+酸—→盐+水Na2O+2HCl→2NaCl+H2O、CuO+H2SO4→CuSO4+H2O、

7、Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O③+酸性氧化物—→盐两性氧化物（Al2O3不能与水反应）酸Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O☆Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O偏铝酸钠不成盐氧化物——不能与酸碱反应，不与水反应B、酸——电离时产生的阳离子全部是H+的化合物Eg：H+2-++2-2SO4→2H+SO4、NaHSO4→Na+H+SO4①分类含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH(醋酸)无氧酸：HCl、H2

8、S、HF含氧酸—H2O→酸酐（氧化物）强酸：H2SO4、HCl、HNO3中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF强酸+弱强酸→弱酸+强酸盐2HCl+Na2SO3→H2O+SO2↑+2NaCl、HCl+CH3COONa→CH3C